Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	R
X	T	Z
	Q

• A、非金屬性：Z＜T＜X
• B、R與Q的電子數(shù)相差26
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
• D、最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題

分析：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定；
B．R與Q的電子數(shù)相差26；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．

解答： 解：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；
B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35-9=26，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性之間的關(guān)系解答，題目難度不大．