Question

五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中非金屬元素X的單質(zhì)是淡黃色晶體．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、Z為Cl
• B、非金屬性：X＜T
• C、原子半徑：R＜T＜Q
• D、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：非金屬元素X的單質(zhì)是淡黃色晶體，則X是S元素，根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，則R是F元素、T是Cl元素、A是Ar元素、Q是Br元素，
A．根據(jù)元素在周期表中的位置確定Z元素；
B．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
C．同一主族元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答： 解：非金屬元素X的單質(zhì)是淡黃色晶體，則X是S元素，根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，則R是F元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．根據(jù)以上分析知，Z是Ar元素，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以非金屬性X＜T，故B正確；
C．同一主族元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以原子半徑R＜T＜Q，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性T＞Q，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物是水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、原子半徑規(guī)律等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大．