下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是                   （   ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．非金屬性：F＞O＞S
D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D

解析試題分析：A、同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正確；B、同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，正確；C、根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：F＞O＞S ，正確；D、同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，錯誤。
考點：考查元素周期律。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                   。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                   ；②                   。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為          。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1. KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中，屬于主族元素的是

A．氖 B．鈉 C．銅 D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（   ）

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) 
C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 
D．熔沸點：X2R>X2Y 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8 
D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是 (　)

 
R
 
X
Y
Z
 
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+�？芍猉、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是

A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列比較中正確的的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A>B>X>Y　　　　 　  B．離子半徑：A+ > B2+ > X- > Y2-　　
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y > HX　　　　D．元素金屬性：A　>  B

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