【題目】(化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮?dú)、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。
(1)水分子間通過(guò)______相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。
(2)從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本,樣本中含鐵、錳等多種金屬。
①基態(tài)鉻原子的電子排布式為________________。
②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式_______。
②膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號(hào))。
a.離子鍵
b.極性鍵
c.金屬鍵
d.配位鍵
e.氫鍵
f.非極性鍵
③在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,指出1 mol CN-中π鍵的數(shù)目為_______。
膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則氧的配位數(shù)是_____。
【答案】氫鍵 N﹥O﹥S 【Ar】3d54s1 2 [Ar]3d9 a、b、d、e 1.204×1024 2
【解析】
(1)由于O的電負(fù)性特別大且原子半徑較小,導(dǎo)致水分子之間能產(chǎn)生氫鍵,所以水分子間通過(guò)氫鍵相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠,同周期元素,從左到右,第一電離能逐漸增大,N原子的最外層P軌道有3個(gè)電子,處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定,第一電離能比相鄰元素的第一電離能都大,同主族元素,從上到下,第一電離能逐漸減小,所以N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N﹥O﹥S;
(2)鉻是24號(hào)元素,根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和洪特規(guī)則的補(bǔ)充說(shuō)明,基態(tài)鉻原子的電子排布式為【Ar】3d54s1;鐵的面心立方晶胞中鐵原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,鐵的體心立方晶胞中鐵原子在個(gè)數(shù)為8×+1=2,則實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為4:2=2;
(3)①銅為29號(hào)元素,根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則,電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9;
②根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,H2O與Cu之間為配位鍵,Cu2+與SO42-為離子鍵,水分子間有氫鍵,水分子、硫酸根內(nèi)部為極性共價(jià)鍵,膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵、氫鍵,選a、b、d、e;
③CN-中C與N共用三對(duì)電子,一個(gè)σ鍵。二個(gè)π鍵,1 mol CN-中π鍵有2NA個(gè)(1.204×1024);圖中可以看出,白色為Cu,黑色為O,則氧的配位數(shù)為2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A.在c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中:c(H2A)-c(OH-)=c(A2-)-c(H+)
B.在pH=4的溶液中, c(HA-)=c(A2-) + c(H2A)
C.在pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(A2-)
D.K1(H2A)的數(shù)量級(jí)約為10-3.3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵,發(fā)生如下反應(yīng): 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是____(選填序號(hào))
a.及時(shí)吸收或移出CO2 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.用更高效的催化劑 d.粉碎礦石,增大接觸面積
(2)一定條件下,在容積一定的容器中,鐵和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)-Q,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______(選填編號(hào))。
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)
c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉
II.合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)+Q(Q>0)。
一定條件下,在10 L的恒容密閉容器中,充入2 mol NH3和1 mol CO2,反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。
完成下列填空:
(1)平均反應(yīng)速率υ(NH3)=____________。
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。(填序號(hào))
a.2υ正(NH3)=υ逆(H2O) b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.NH3和CO2的比例保持不變 d.氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)為提高尿素的產(chǎn)率,工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí),合適的反應(yīng)條件是_______。(填序號(hào))
a.200℃ b.800℃ c.101 kPa d.24000 kPa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn)
B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4<ΔH3
D. ΔH=-320 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列敘述正確的是( )
A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ
B.平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)于2017年1月成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請(qǐng)根據(jù)材料回答以下問(wèn)題:
(1)基態(tài)N原子的價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是___,價(jià)電子在該能級(jí)上的排布遵循的原則是__。
(2)除了已知的氮?dú),科學(xué)家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物質(zhì)。而高聚氮結(jié)構(gòu)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖一所示,則N70的沸點(diǎn)___填“”、“”或“”高聚氮的沸點(diǎn),原因是___;
(3)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為___。疊氮化物能形成多種配合物,在[CO(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷原子的配體是___,SO42-的立體構(gòu)型為___。
(4)HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說(shuō)法正確的是____。
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,是因?yàn)榉肿又写嬖谝环N特殊的化學(xué)鍵-氫鍵
(5)N8是一種由全氮陽(yáng)離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì),已知陽(yáng)離子由5個(gè)氮原子排列成V形,每個(gè)氮原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則陽(yáng)離子的電子式為___。
(6)一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列各題:
(1)寫出電子式NH4Cl _______ ,它的陽(yáng)離子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為______,該離子空間構(gòu)型為_______。
(2)周期表一共18列,第四周期第11列元素A,表示A所在族的符號(hào)為_________,它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,A+離子的價(jià)層電子排布圖為____________,A2+離子的價(jià)層電子排布式為_____________,A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號(hào))_______,原因________________________。
(3)乙炔和乙烯分子,它們的σ鍵個(gè)數(shù)之比為______,乙烯分子中C原子雜化方式為________,C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式:____________________________________________
能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是_____________________________________
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