Question

有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　�。�

• A、常溫下NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=1×10^-2 mol/L
• B、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、KHSO₃溶液呈酸性，c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O等體積混合后溶液呈堿性：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A．NaB溶液的pH=8，說(shuō)明該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（B^-）+c（OH^-）可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．KHSO₃溶液呈酸性，說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，溶液中氫離子來(lái)自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（SO₃^2-）；
D．混合液為堿性，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）．

解答： 解：A．常溫下NaB溶液的pH=8，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-8mol/L，氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-6mol/L，根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（B^-）+c（OH^-）可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．KHSO₃溶液呈酸性，說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，溶液中氫離子來(lái)自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（SO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D．0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），混合液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，能夠據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．