【題目】對某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3NH4+)分別進行如下實驗:

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

②加堿調(diào)至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;

③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(  )

A.Br

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

【答案】B

【解析】

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。

②加堿加熱后,產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體,即有NH3產(chǎn)生,說明溶液中一定含有NH。

③加入氯水時溶液顯黃色,說明原溶液中含有Br,再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成,說明此時溶液中含SO,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的,故不能確定的為SO,

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:

Ⅰ.某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。

請回答:

(1)草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________

(2)實驗①②結(jié)論是___________________________________________________________。

(3)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(4)該同學(xué)為使實驗更加嚴密,在試管③中做了如下實驗,請預(yù)測褪色時間約為________

Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50 mg·kg-1

已知:IO3+5I+6H= 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I+S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為

a.準確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全

c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全

(5)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________

(6))若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(7)根據(jù)以上實驗和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_____mg·kg-1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中cd為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. a為負極,b為正極

B. a為陽極,b為陰極

C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

①室溫下,的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下,的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下,氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。

(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號),則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學(xué)式為H2R)中,沸點最低的物質(zhì)化學(xué)式為____。

(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是____________

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出使溶液呈深藍色的離子的化學(xué)式_____。

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________,若該晶體的晶胞邊長為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計算式,不要求計算結(jié)果,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中的濃硫酸滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(

A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體;藍色晶體變?yōu)榘咨;說明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、DE、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,AE同主族,A、BE的原子最外層電子數(shù)之和為19,BG的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表BG)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(離子鍵共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物的原因:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 圖①中ΔH1=ΔH2+ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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