【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.實驗室中配制FeCl3溶液時,應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
【答案】B
【解析】A.鐵離子水解呈酸性,加入酸可抑制氯化鐵的水解,能用勒夏特列原理解釋,故A不符合題意;
B.催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài),不能用勒夏特列原理解釋,故B符合題意;
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體,是利用鐵離子水解的性質(zhì),為可逆過程,加熱促進(jìn)水解,用勒夏特列原理解釋,故C不符合題意;
D.純堿水解呈堿性,為可逆過程,加熱促進(jìn)水解,且酯的水解為可逆過程,存在RCOOR'+H2O RCOOH+R'OH,在強(qiáng)堿存在的條件下,ROOH與堿反應(yīng),有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,故D不符合題意.
所以答案是:B.
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡移動原理以及影響因素的相關(guān)知識點,需要掌握影響因素:①濃度:增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動;②壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動.減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動;③溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動.降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動;④催化劑:不能影響平衡移動才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是
A. 碘水加入氯化鈉溶液中 B. 氯水加入碘化鈉溶液中
C. 碘水加入溴化鈉溶液中 D. 溴水加入氯化鈉溶液中
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【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ( )
A | B | C | D | |
反應(yīng) 裝置或 圖像 | ||||
實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應(yīng)物總能 量大于生成 物總能量 | 反應(yīng)開始后, 甲處液面低 于乙處液面 | 反應(yīng)開始 后,針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素,X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價與最低負(fù)價之和為6;Q是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
(2)由Y和W形成的化合物的電子式________。
(3)YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________,其化學(xué)鍵類型為是_________。
(4)前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高,原因是________________________________。
(5)寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
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【題目】下列各組物質(zhì)的沸點,按由低到高順序排列的是 ( )
A. NH3、CH4、NaCl、Na
B. H2O、H2S、MgSO4、SO2
C. CH4、H2O、NaCl、SiO2
D. Li、Na、K、Rb、Cs
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【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); △H = 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ;△H = (b+c—a) kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = (a+b) kJ/mol
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【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu),其原因是____________________________________。
(2)O和S處于同一主族。H2O及H2S中,中心原子的雜化方式相同,鍵長及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短,其原因是___________________________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大,其原因是_________________。
(3)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為_________,中心原子的雜化方式為_________________。
(4)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中含有_______個σ鍵,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。
②噻吩的沸點為84℃,吡咯()的沸點在129~131℃之間,后者沸點較高,其原因是__________________________________。
(5)硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0);B點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,0,),則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②硫化鋅晶體的密度為4.05g·cm-3,晶胞邊長為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則a=_________(列出計算表達(dá)式即可)。
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【題目】X元素的1個原子失去2個電子,被Y元素的2個原子各獲得1個電子,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是 ( )
A. 固態(tài)Z是離子晶體
B. Z可以表示為X2Y
C. 固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電
D. X可形成+2價陽離子
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【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )
選項 | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO溶液 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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