【題目】按要求回答下列問題:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g,體積為22.4L,則其中CO與CO2物質(zhì)的量之比為_____________,所含O原子的數(shù)目為_____________;將其中的CO2與足量的過氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后,測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g。則減少的為_______物質(zhì)的質(zhì)量,有______gNaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)。
【答案】 3:1 1.25×6.02×1023 0.25mol CO2和H2O 8.4
【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g,體積為22.4L,混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,則混合物的平均相對分子質(zhì)量是32,根據(jù)十字交叉法可知CO與CO2物質(zhì)的量之比為,其中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是0.75mol、0.25mol,因此所含O原子的物質(zhì)的量是1.25mol,數(shù)目為1.25×6.02×1023;0.25molCO2與足量的過氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol。(2)反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了16.8g-13.7g=3.1g,根據(jù)方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量減少
168 106 18 44 62
8.4g 3.1g
所以減少的為CO2和H2O的質(zhì)量,有8.4gNaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng),放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中,恰好全部吸收,則合金中銅的質(zhì)量為
A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物.下列說法正確的是( )
A.MMF能溶于水
B.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.1 mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯.
已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是 , 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 .
②試管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填“上”或“下”),分液后用(填選項(xiàng)字母)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾,冷卻水從進(jìn)入.蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是 .
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是(填選項(xiàng)字母).
a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是(填選項(xiàng)字母).a(chǎn).用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.用溴水 d.測定沸點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用硫酸廠燒渣(含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2)制堿式硫酸鐵的流程如下:
(1)SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)濾渣的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O,為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取1.6920g樣品溶于足量的稀鹽酸中;
②加足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體質(zhì)量為2.3300g;
③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為0.6400g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式_________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
B. 1molO2的質(zhì)量是32g
C. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
D. 鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量
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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= .該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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【題目】下列描述中,不正確的是( )
A. 14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 18O和17O具有相同的電子數(shù)
C. 18O與19F具有相同的中子數(shù) D. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)
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【題目】酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是:H+ + OH- = H2O,下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是( )
A. 氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 氨水與鹽酸
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