【題目】水熱法制備直徑為1---100 nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:a下列說法中不正確的是

A.a=4 B.Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)

C. 是還原劑 D. 每有3 mol 參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

【答案】D

【解析】根據(jù)電荷守恒可知,a262×24,A正確;微粒直徑在1nm100nm之間,形成的分散性是膠體,B正確;根據(jù)方程式可知,鐵元素的化合價從+2價部分升高到+3價,失去電子,被氧化;硫元素的化合價從+2價升高到+2.5價,失去電子被氧化,作還原劑;氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價,得到電子,被還原,作氧化劑,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子,所以C正確,D不正確,答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是( )

A. 研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

B. 用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C. 用反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅

D. 用反應(yīng):2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時,通常要添加一些對人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有______________(氧化性還原性”);

(3)現(xiàn)有一含有FeCl2 FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)n(Cl)=12.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分數(shù)為_________。

(4)某無色透明溶液中可能大量存在Ag,Mg2,Cu2中的幾種離子:

a. 取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,

取濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是_________,

b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。

A.Cl B.NO3 C.CO32 D.OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷.其中AF中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。夾持裝置已略去

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

l30

9

-1l6

填寫下列空白:

1A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。

3在裝置C中應(yīng)加入 ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:填正確選項前的字母

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4容器ENaOH溶液的作用是 。

5若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用________填操作名稱的方法除去。

6反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻如用冰水,其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______________,若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_____

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______________C的名稱是_________________。

2反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________

3反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)類型是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V mL密度為ρ g·mL-1的某溶液中,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,那么下列關(guān)系式正確的是(  )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗,其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

1選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。

10%的硫酸溶液、80%硫酸溶液、蹃喠蛩徕c固體、軄喠蛩徕}固體

2寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________

3你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2)。

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