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將下列固體混合物溶于足量蒸餾水中，既能發(fā)生復分解反應，又能發(fā)生氧化還原反應的是

A.NaNO₃、NaHSO₄、CH₃COONa? B.MgSO₄、AlCl₃、NaAlO₂?

C.Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HSO₄? D.Na₂SO₃、Na₂SO₄、BaCl₂?

解析：既能發(fā)生復分解反應，又能發(fā)生氧化還原反應：?

Ba²⁺+＝ BaSO₄↓ 3Fe²⁺+ 4H⁺+ ＝3Fe³⁺+ 2H₂O + NO

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

一化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm^-3．
【探究思路】用1.00mol?L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、

玻璃棒、膠頭滴管

．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．

反應階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn) 象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

．
樣品溶液中c（CO₃^2-）=

0.500mol?L^-1

．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當?shù)渭拥?5.0mL時，反應的第Ⅱ階段結束．則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和

加熱

，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有

加熱前、后固體的質(zhì)量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈

（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是

．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式