Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：H₂S＞PH₃＞SiH₄
• B、原子半徑：Na＞Mg
• C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、結(jié)合質(zhì)子能力：Cl^-＞S^2-

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B、同周期，從左向右原子半徑在減��；
C、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子；

解答： 解：A．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：H₂S＞PH₃＞SiH₄，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；
C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．因為HCl酸性強于H₂S，酸越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S^2-＞Cl^-，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、酸性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，選項D直接做有一定的難度，但如果考慮對應(yīng)物質(zhì)電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越小就簡單了．