用下圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結(jié)論不正確的是（   ）

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
B
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2->Cl->Br-
C
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2
D
水
電石
溴水
乙炔可與溴水反應(yīng)
B
在B中，鹽酸和FeS反應(yīng)，是強酸制弱酸，而H2S通入溴水，則是溴氧化H2S生成單質(zhì)S，說明氧化性Br2＞S，故B錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
③如IV在實驗室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在       （填儀器編號）中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是     （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為                。
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）油條是一種深受群眾喜愛的傳統(tǒng)食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標(biāo)問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁食品的添加劑，逐步轉(zhuǎn)換為無鋁添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸氫銨（臭粉）組成。為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗。

實驗過程
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；
③關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
④稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ▲                  。
（2）裝置B的作用為                        ▲                              。
裝置C的作用為                        ▲                                   。
（3）實驗過程中通入N2的目的為                      ▲                     。
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的是（ ▲  ）（填選項字母）

（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3） ▲ （填“能”或“不能”）。若能，則w（NaHCO3）的計算式為：      ▲       ，若不能，此問不作答。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

C．制取并收集氨氣

 
                       

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] -
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。
根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）水樣預(yù)處理的目的是                               。
（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了                      。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將          (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為             mg·L-1（以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（   ）
A．鹽酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是                                     
實驗
或操作




結(jié)論或操作
實驗結(jié)束后殘液從d口倒出
白色沉淀
為BaSO3
實驗結(jié)束后先撤酒精燈再撤導(dǎo)氣管
制備Fe(OH)2
并觀察其顏色
選項
A
B
C
D
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
 
下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是                                                                          （   ）
選項
實驗現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與HCI反應(yīng)產(chǎn)生了NH4CI固體
B
濃硫酸附近無白煙
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)
NH3與水反應(yīng)生成了NH3．H2O，電離出OH一使紅色石蕊試紙變藍(lán)
D
氯化物溶液變渾濁
可能是AICI3與NH3反應(yīng)生成AI（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗裝置及選項中的說法均正確的是
A．實驗?zāi)康模憾繙y定化學(xué)反應(yīng)速率
B．實驗原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，用酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，測定亞硫酸鈉溶液的濃度
C．實驗過程中某步驟：將0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL鹽酸溶液中
D．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl的現(xiàn)象：燒杯底部有白色固體出現(xiàn)

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同步練習(xí)冊答案