【題目】I、根據(jù)如圖回答下列問題。
(1)該原電池外電路中電流方向:鋅_______銅(填“→”或“←”)。
(2)該原電池中_______電極(寫出電極材料名稱)產(chǎn)生無色氣泡, 寫出該電極反應(yīng)式:_______;該電極發(fā)生 _______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 當(dāng)電路中通過 0.2mol 電子時(shí),該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
(3)一段時(shí)間后,燒杯中溶液的 pH______(填“增大”或“減小”)。
II、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池,其構(gòu)造如圖所示:兩個(gè) 電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中流出,并從電極表面放出。
(1)a 極是_____,電極反應(yīng)式是_____。
(2)b 極是_____,電極反應(yīng)式是_____。
【答案】← 銅 2H++2e-=H2↑ 還原 2.24L 增大 負(fù)極 2H2-4e-+4OH-=4H2O 正極 O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
I、鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑,據(jù)此分析解答;
II、氫氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極,通入氧氣的一極為原電池的正極,結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析解答。
I、(1)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,外電路中電流從正極流向負(fù)極,即該原電池外電路中電流方向:鋅←銅,故答案為:←;
(2)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑,正極上產(chǎn)生氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:銅;2H++2e-=H2↑;還原;2.24L;
(3)正極的反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,負(fù)極上的反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+,反應(yīng)中消耗了氫離子,溶液的酸性減弱,pH增大,故答案為:增大。
II、(1)氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極,通入氧氣的一極為原電池的正極,由于電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極電極反應(yīng)式為:2H2-4e-+4OH-=4H2O,故答案為:負(fù);2H2-4e-+4OH-=4H2O;
(2)氫氧燃料電池中,通入氧氣的一極為原電池的正極,正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:正;O2+4e-+2H2O=4OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法正確的是
A.用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)水的溫度越高越好
B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
C.小蘇打是制作饅頭的膨松劑,蘇打是治療胃酸過多的抗酸劑
D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液的消毒原理都是利用其強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
D.兩燒杯中溶液的 H+的濃度均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下:
化學(xué)鍵 | N—N | O=O | N≡N | N—H |
鍵能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.N2比O2穩(wěn)定
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
C.表中的a=194
D.圖中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10 滴飽和 MnSO4 溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL 蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____
(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)_________和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同); 如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)_____和_________.
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以研究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入 1mL蒸餾水的目的是_______
II、利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn),并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論.請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答:
(1)為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是 S>C>Si.你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是: 甲為______;乙為______;丙為______.(已知乙中有氣泡產(chǎn)生,丙中 有白色沉淀)
(2)如果甲為水,乙為 Na2O2 粉末,丙為 H2S 的飽和水溶液.實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀。說明元素O、S得電子能力強(qiáng)弱為 ______。
(3)將該裝置連接好后,在加入藥品開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行氣密性檢查,請(qǐng)你簡(jiǎn)述該操作_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng),并驗(yàn)證的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是()
A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為________?赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH=_________。
化學(xué)鍵 | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應(yīng)為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài),則0~200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是被氧化為的緣故。回答下列問題:
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的檢驗(yàn):
向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現(xiàn)象為:______________________________,向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+:
在溶液中加入少量鐵粉,可以觀察到的現(xiàn)象為______________________;反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________,不能用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+試劑的原因:__________________________。
(3)查閱資料:溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步,首先是Fe2+水解為Fe(OH)2,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。
寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式:________________________________,其現(xiàn)象為:__________________________________________________
(4)某研究小組研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響,如圖。結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
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