【題目】如圖是某化學小組設計的制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置,其中D裝置試管內盛有水,燒杯內為沸水。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是;其中反應的化學方程式是 .
(2)C裝置的作用是 .
(3)E裝置中發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),寫出發(fā)生反應的化學方程式 . D裝置的作用是 .
(4)E裝置中反應完畢后,關閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A裝置中仍有Cl2產生,則B裝置中的現(xiàn)象是 .
(5)量取20mLF裝置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4 , 蓋好玻璃塞,振蕩,靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗,其中能使有色布條褪色的是(填“上層液”或“下層液”).
(6)F裝置中倒置漏斗的主要作用是 .
【答案】
(1)圓底燒瓶;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯氣中含有的氯化氫雜質
(3)2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2;為E中的反應提供水蒸氣
(4)瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升
(5)上層液
(6)HCl極易溶于水,防倒吸
【解析】解:裝置A是氣體發(fā)生裝置,二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,打開K氣體通過裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體,D裝置試管內盛有水,燒杯內為沸水浴,提供水蒸氣,氯氣、水蒸氣和碳加熱反應,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),生成的氯化氫極易溶于水,裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用,(1)儀器a為添加液體的分液漏斗,反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl:2↑+2H2O,
所以答案是:圓底燒瓶;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl:2↑+2H2O;(2)C裝置中飽和食鹽水的作用是:除去氯氣中含有的氯化氫雜質,所以答案是:除去氯氣中含有的氯化氫雜質;(3)E裝置中發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應的化學方程式為:2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2 , D裝置的作用是:為E中的反應提供水蒸氣,所以答案是:2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2;為E中的反應提供水蒸氣;(4)E裝置中反應完畢后,關閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A裝置中仍有Cl2產生,則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升,所以答案是:瓶中液面下降,長頸漏斗內液面上升;(5)量取20mLF裝置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4 , 蓋好玻璃塞,振蕩,靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗,其中能使有色布條褪色的是:上層液中存在次氯酸具有漂白性,所以答案是:上層液;(6)F裝置中倒置漏斗的主要作用是:HC1極易溶于水,防倒吸,所以答案是:HC1極易溶于水,防倒吸.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于周期表的說法正確的是
A. 同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B. 同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
C. 能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D. 第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反應速率為0.12mol/(L·s),則10s時,容器中B的物質的量是( 。
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】區(qū)別下列物質的方法錯誤的是( )
A. 羊絨與棉花(灼燒) B. 醋酸與鹽酸(滴入酚酞)
C. 硬水與軟水(加入肥皂水) D. 氯化鉀與氯化銨(加熟石灰研磨)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存,且強酸性溶液中也能大量共存的一組是
A. K+、Na+、ClO―、SO42― B. Mg2+、Al3+、NO3―、SO42―
C. Na+、CO32―、Cu2+、K+ D. Fe2+、K+、Cl―、NO3―
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z,反應2min后,測得參加反應的X2的濃度為0.6mol·L﹣1,用Y2的濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)=0.1mol·L﹣1·min﹣1,生成的c(Z)為0.4mol/L.則該反應的化學方程式是( 。
A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉化率是
(2)由圖中所給數(shù)據進行分析,該反應的化學方程式為 ;
(3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ,
(4)當反應進行到第 min,該反應達到平衡。若三種物質都是氣體,平衡時Y所占體積的百分比為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
B. 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com