沱江特大污染事故，是近年來中國發(fā)生的最大一起水污染事故．是一起因四川化工股份有限公司技改項(xiàng)目違規(guī)試生產(chǎn)、青白江區(qū)政府有關(guān)領(lǐng)導(dǎo)和區(qū)環(huán)保局等部門對環(huán)保工作領(lǐng)導(dǎo)和監(jiān)管不力釀成的特大責(zé)任事故．四川沱江特大污染給沿江生態(tài)環(huán)境及人民身體健康構(gòu)成了嚴(yán)重的危害．
（1）2月份沱江污染是否是富營養(yǎng)化污染？為什么？
（2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理．首先在消化細(xì)菌作用下將NH4+氧化為NO3-：
 
NH4++
 
O2 -
 
NO3-+
 
H++
 
H2O然后，加入甲醇與NO3-生成N2：
 
NO3-+5CH3OH-
 
N2+
 
CO2+
 
H2O+
 
OH-．試配平以上兩方程式．
（3）5月初的沱江二次污染主要是造紙廠超標(biāo)排放污水所致．我國現(xiàn)有紙漿漂白主要是氯氣漂白方法和次氯酸鹽漂白法，這種方法排出的廢水毒性大，廢水量多，從而使我國制漿造紙工業(yè)紙漿漂白存在嚴(yán)重污染環(huán)境的問題．現(xiàn)世界各國正研究用綠色漂白劑取代傳統(tǒng)的氯氣，請寫出你認(rèn)為可作為研究方向的幾種漂白劑：
 
．
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）富營養(yǎng)化污染是指水體所含氮、磷過多，停留時間過長，將使藻類及浮游生物過量生長而引起水體的富營養(yǎng)化；
（2）根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒來分析；
（3）二氧化氯的濃度在100ppm以下時不會對人體產(chǎn)生任何的影響，常規(guī)使用濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于500ppm，一般僅在幾十ppm左右，臭氧、雙氧水的還原產(chǎn)物均為無害物質(zhì)．
解答： 解：（1）富營養(yǎng)化污染是指水體所含氮、磷過多，停留時間過長，將使藻類及浮游生物過量生長而引起水體的富營養(yǎng)化，從題給信息來看，從沱江流入大量氨來分析，沱江污染應(yīng)為氨的毒害所至．
故答案為：不是富營養(yǎng)化污染．富營養(yǎng)化污染是指水體所含氮、磷過多，停留時間過長，將使藻類及浮游生物過量生長而引起水體的富營養(yǎng)化，從沱江流入大量氨來分析，沱江污染應(yīng)為氨的毒害所至．
（2）硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-，NH4+中的N元素價態(tài)由-3價變化到NO3-中的+5價，價態(tài)升高8，氧氣由0價變化到-2價，價態(tài)降低2，又因?yàn)檠鯕鉃殡p原子分子，所以NH4+離子與臭氧的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，結(jié)合電荷守恒得離子方程式為：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；
甲醇和硝酸根反應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳、水，NO3-中的N元素由+5價變化到氮?dú)庵械?價，甲醇中C元素的價態(tài)由-2價變化到二氧化碳中的+4價，所以NO3-與甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6：5，結(jié)合電荷守恒得離子方程式為：6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-；
故答案為：1、2、1、2、1； 6、3、5、7、6；
（3）由于二氧化氯的濃度在100ppm以下時不會對人體產(chǎn)生任何的影響，常規(guī)使用濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于500ppm，一般僅在幾十ppm左右，因此，二氧化氯也被國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑．臭氧、雙氧水在作漂白劑時的還原產(chǎn)物均為無害物質(zhì)．因此三者都是可作為研究方向的幾種漂白劑．
故答案為：二氧化氯、臭氧、雙氧水．
點(diǎn)評：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的知識以及漂白劑的研究方向問題，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

旨在遏制全球氣候變暖的《京都議定書》于2005年2月16日正式生效，該議定書中規(guī)定工業(yè)化國家將在2008到2012年間，使他們的全部溫室氣體排放量比1990年減少5.2%．限排的溫室氣體包括氧化亞氮（N2O）、氫氟碳化物（HFCs）、六氟化硫（SF6）等六種，其中不包括（　　）
A、CO2
B、CH4
C、CO
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都是C8H18．
（1）A不能由任何分子式為C8H16的異構(gòu)體加H2得到，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）B可以而且只能由一種分子式為C8H16的物質(zhì)加H2得到，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C可以而且只能由兩種分子式為C8H16的物質(zhì)D或E加H2得到，C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，D和E的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2mol A和1mol B，此時容器的體積為V L，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4．
（1）在此狀態(tài)下達(dá)平衡時，其平衡常數(shù)為
 
．
（2）若恒溫恒壓時開始充入4mol C，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是
 
，容器的體積為
 
L．
（3）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4mol A和2mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，壓強(qiáng)為101kPa．則該容器的體積為
 
L．
（4）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A 和B，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 a＜
n(A)
n(B)
＜b，其中a為
 
，b為
 
（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究
 
；
 
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（3）寫出表中a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?div id="jmdkryg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；若50℃時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，保持其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出25℃時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．

（4）該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時）：
實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了一系列如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A1050.150.15
B1050.150.110
C3050.150.15
D3050.250.210
（1）實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小
 
．
（2）若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，可以選擇實(shí)驗(yàn)中的哪些組合來比較
 
（填組號）．
（3）利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取V mL置于錘形瓶中，加入指示劑，用含I2為a mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各題：
①實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)選擇
 
（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇
 
作為指示劑，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為
 

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是
 

A．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失
B．讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視
C．滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出
D．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

裝飾材料揮發(fā)出的
 
、
 
 等有害物質(zhì)可對室內(nèi)空氣造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    
（1）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖1所示，反應(yīng)（1）在石英真空管中進(jìn)行．先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉未和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
T2（填“＞””＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖2所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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同步練習(xí)冊答案