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【題目】下列物質的沸點按由高到低順序排列正確的是（ ） ①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇．
A.①②③④
B.④③②①
C.②①③④
D.①③④②

【答案】D
【解析】解：①③④都含有氫鍵，但所含有的羥基數①＞③＞④，且相對分子質量①＞③＞④，故沸點①＞③＞④；丁烷不含氫鍵，沸點較低，故④＞②，故沸點由高到低的順序是：①＞③＞④＞②，故選D．
【考點精析】利用晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知不同晶體類型的物質：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同種晶體類型的物質：晶體內微粒間的作用力越大，溶、沸點越高．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸是一種強氧化劑

C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有機色質褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定溫度下反應達到平衡，將容器容積縮小到原來的 ，當達到新的平衡時，C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍．若壓縮過程中溫度恒定，則下列說法中不正確的是（ ）
A.m+n＜p
B.平衡向逆反應方向移動
C.C的體積分數增大
D.A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴只能生成一種一氯化物，此烷烴的分子式不可能是（ ）
A.CH4
B.C4H10
C.C5H12
D.C8H18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置：回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 ．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別、 ．
（3）寫出下列反應的反應類型：①② ， ④ ．
（4）寫出下列反應的化學方程式：①②④
（5）制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是：① ， ② ． 欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有、等．
（6）碳酸鈉溶液的作用是 ， 導氣管不能插入液面以下，原因是 ． 加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是 ．
（7）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子或物質的檢驗所用試劑或方法不正確的是

A. 某溶液中加入鹽酸產生氣體，則其中一定含有CO32－

B. 用焰色反應檢驗鈉元素的存在

C. 用氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH4＋

D. 用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗 SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解含有相同物質的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時間后，溶液顏色變淺。此時若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復到電解前的濃度，應向電解后的溶液中加入適量的(　　)
A.Na2SO4和CuSO4
B.CuO
C.Na2O和CuO
D.H2O和CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．


（1）下列說法不正確的是
A.該實驗也可在保溫杯中進行
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
D.用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關系為
（4）若將V1mL1.0molL﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質量為 (　　)
A.0.64 g
B.1.28 g
C.2.56 g
D.5.12 g

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