鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)：                                                    。
負極反應(yīng)：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟                                                      。

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀
完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
 
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；                              ；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                        。

（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（2）裝置圖

正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）
負極反應(yīng)：Cu=Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－=Cu2＋）
（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe（OH）3]
（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O   CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu  不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑸該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)     （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：___________________________。
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_______________________。
(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。
②操作b為         ，操作c為         。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在         范圍內(nèi)（填字母序號）。

物質(zhì)
Na
S
Al2O3
熔點/℃
97．8
115
2050
沸點/℃
892
444．6
2980
 
a．100℃以下      b．100℃～300℃      c． 300℃～350℃    d． 350℃～2050℃
②放電時，電極A為         極。
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為         （填“從A到B”或“從B到A”）。
④充電時，總反應(yīng)為Na2Sx =" 2Na" + xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ，加入Ca(OH)2時，  
需要控制溶液pH在7～8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
若pH＞8可能會導(dǎo)致           溶解、________沉淀。
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
后過濾、洗滌、_________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
（5）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如     下：
 
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a．品紅溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)開_______色，以驗證其中是否含有Fe3＋。
(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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