以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關系為

A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

C

解析試題分析：設天然準晶體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有63mol鋁、24mol銅、13mol鐵。其中能和鹽酸反應的是鋁和鐵，根據(jù)關系式Al→1.5H2、Fe→H2，所以生成氫氣的物質(zhì)的量是63mol×1.5＋13mol＝107.5mol；和燒堿反應的只有鋁，因此根據(jù)電子得失守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量是63mol×1.5＝94.5mol；三種金屬均能和稀硝酸反應生成NO，所以根據(jù)電子得失守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量是（63mol×3＋24mol×2＋13mol×3）÷3＝92mol，因此氣體體積的大小關系是n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)，答案選C。
考點：考查金屬與鹽酸、硝酸以及氫氧化鈉溶液反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等
B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則體積相等
D．若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產(chǎn)品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質(zhì)的量。
②所得氣體中NO、NO2的體積比。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A． B． C． D．1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學科學需要借助化學專用語言來描述。下列有關化學用語表示正確的是 

A．丙烷的球棍模型：
B．的名稱：2－乙基丙烷
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．氧化鈉的化學式：Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00克白色沉淀，則a的數(shù)值為（  ）

A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8 NA
B．標準狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe(OH)3膠粒
D．0.1 mol Na2O2參加反應轉移的電子數(shù)目是0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1 NA
C．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

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