【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+C(吸熱反應(yīng))分別在以下三種不同條件下進(jìn)行,B、C的初始濃度為O,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示,容器容積恒定。
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)在實驗1、2中,實驗2可能使用了_____,判斷理由是___________。
(2)在實驗1、3中,實驗3比實驗1達(dá)到平衡的時問較短,原因是__________。
(3)在實驗2、3中,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,實驗3中c(A)較小的原因是__________。
(4)在實驗2中,10~20min的平均反應(yīng)速率v(B)=______mol·L-1·min-1。實驗3達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為__________。
【答案】 催化劑 溫度相同,A的起始濃度相同,實驗2達(dá)到平衡時所用的時間比實驗1短 其他條件不變時,溫度升高,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡的時間縮短 其他條件相同,溫度不同時反應(yīng)的限度不同(其他合理答案也可) 0. 005 80%
【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實驗2在20min時達(dá)到平衡狀態(tài),實驗1在40min時,達(dá)到平衡狀態(tài),故實驗2達(dá)平衡所需時間短,即實驗2反應(yīng)速率較快,因此實驗2可能使用了使用催化劑加快反應(yīng)速率;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,其他條件不變時,溫度升高,反應(yīng)速率增大,因此實驗3比實驗1達(dá)到平衡的時問較短;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同,溫度不同時反應(yīng)的限度不同,所以化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,實驗3中c(A)較;(4)在實驗2中,10~20min的消耗A是0.1mol/L,則根據(jù)方程式可知生成B是0.05mol/L,所以平均反應(yīng)速率v(B)= 0.05mol/L ÷10min=0.005mol·L-1·min-1。實驗3達(dá)到平衡時消耗A是0.8mol/L,因此A的轉(zhuǎn)化率為0.8/1/0×100%=80%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵
C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低
D.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保險粉(Na2S2O4)有極強的還原性,遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱,但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化硫的制備
①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________(填大寫字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)
(2)保險粉的制備
在35-45℃下,將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中(如圖),使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4;待反應(yīng)完全后,移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫,向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液,使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2;經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。
①實驗開始時,應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2,通入一段時間SO2,其原因是__________。
②通過觀察_________________,調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至終點時產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4),重復(fù)上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。
已知:有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是_____________,儀器A中盛裝的試劑是_____________。
(2)CCl4的電子式為________________。
(3)裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)儀器N中收集到的物質(zhì)主要有_____(寫化學(xué)式),從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是________________。
(6)TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得,生成體積比為2:1的CO和CO2混合氣體,該感應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。請設(shè)計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO:________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素,且原子序數(shù)依次增大,四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是最常見的助燃劑。 | 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑。 | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小。 | 第4周期元素,M電子層為全充滿狀態(tài),最外層只有一個電子的原子。 |
(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式__________;寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________;元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
(2)Y元素原子的第一電離能______鎂(填“>”“<”“=”),從結(jié)構(gòu)上分析,其理由是:__________________。
(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_______(填序號字母)。
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體(碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857),B分子中含有三元環(huán),分子式為C2H4O;1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題:
(1)寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________。
(3)D物質(zhì)中含氧原子團的名稱為___________;寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子,其結(jié)構(gòu)為:HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子,有關(guān)該分子的說法不正確的是
A. 該物質(zhì)是有機物 B. 該分子中含有9個σ鍵和10個π鍵
C. 該分子可發(fā)生加成反應(yīng) D. 該分子中所有原子在同一直線上
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚聿徽_的是( )
A. 實驗室制溴苯時,將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
B. 除去苯中的苯酚雜質(zhì),可加入NaOH溶液后靜置分液
C. 不慎將苯酚沾到手上,應(yīng)立即用酒精洗滌,再用水沖洗
D. 實驗室制乙酸丁酯時,必須用水浴加熱
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com