7．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法中正確的是（　�。�
A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)
B．隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小
C．當陽極有0.1mol I-放電時，陰極生成6.72LH2
D．a電極反應(yīng)式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

分析 根據(jù)圖知，a是陽極，b是陰極，電解時，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、電解池中陰離子移向陽極，即OH-從b極區(qū)通過離子交換膜c進入a極區(qū)，故A錯誤；
B、電解時陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，總反應(yīng)為3H2O+I-═IO3-+3H2↑，所以KOH溶液濃度會逐漸增大，故B錯誤；
C、氣體未指明標準狀況，無法計算，故C錯誤；
D、在電解池的陽極a極，是碘離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，最終生成碘酸根離子，反應(yīng)式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
則：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol�。ㄓ煤琣、b的式子表示）．
（2）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min），；
②當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”）；
③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=9.9×10-7．
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol•L-1（填精確值）．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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18．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．（用元素符號或化學(xué)式回答）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4元素⑥與⑦形成的化合物的電子式為
（2）⑧、⑨元素形成的單質(zhì)較活潑的是Cl2請設(shè)計實驗證明它們活潑性的強弱根據(jù)置換反應(yīng)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可證明單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2
（3）②、③、⑧三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+
（4）實驗室用元素⑧的氫化物制�、嗟膯钨|(zhì)的反應(yīng)方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（5）⑤單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究．
實驗藥品：銅，鐵，鎂，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
Ⅰ．甲同學(xué)研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的
2 mol/L的硫酸于試管		反應(yīng)速率：鎂＞鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②反應(yīng)速率：鎂＞鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
Ⅱ．乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進行實驗，
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4．
（5）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，檢驗該裝置氣密性的方法是按住注射器活塞不動，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗事實可以用同一反應(yīng)原理解釋的是（　�。�
A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B．苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應(yīng)
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生顯色（或顏色）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl5，加熱到200℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl5反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%，則M與N的關(guān)系正確的是（　�。�
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4L
B．只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4mol/L
C．在標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約為22.4 L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)題目要求，回答有關(guān)問題．
（1）選用下列儀器的編號填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸餾燒瓶 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦蒸發(fā)皿 ⑧試管
可用來加熱，且加熱時必須墊石棉網(wǎng)的儀器有③④；
使用時必須檢查是否漏水的儀器有①②；
標有零刻度的儀器有⑥；在儀器上標有使用溫度的儀器有①⑤．
（2）物質(zhì)的提純與分離的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱的飽和溶液的方法結(jié)晶（重結(jié)晶）、萃取、蒸餾、洗氣、升華、高溫灼燒等方法．
①從海水中獲得淡水應(yīng)選用蒸餾方法，請寫出操作的其中兩個注意點：燒瓶中所盛液體體積一般介于其容積的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之間；蒸餾時在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸．
②從含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液中提硝酸鉀，應(yīng)先在較高溫度下溶解混合物形成濃溶液，再冷卻熱的濃溶液到一定溫度，析出大量硝酸鉀晶體，最后過濾可得到硝酸鉀晶體．
③除去CO氣體中的CO2，可選用洗氣方法，將混合氣體通入濃NaOH（填濃NaOH溶液或澄清石灰水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實驗中的下列問題．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥，還缺少的儀器是藥匙、膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③．（填序號，下同）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③把NaOH放入燒杯中稱量
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉(zhuǎn)移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻．
其正確的操作順序為（“步驟”不重復(fù)）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是②⑤．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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