【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[來源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

【答案】B

【解析】

試題分析：100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，100mL 0.4molL-1 HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，可知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-=-55kJmol-1，設(shè)Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-QkJmol-1，則0.04Q+0.08mol×55kJmol-1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJmol-1。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）
A.16
B.26
C.46
D.36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為16的元素位于周期，族，屬于類單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng)

D．pH>0.68時(shí)，氧化性I2>AsO43－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。

④濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。

（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）= ， 溶質(zhì)的質(zhì)量是 ． 此溶液中含 n（H+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________。

(2)_________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是__________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_______(填“增加” “減少”或“不變”)，理由是_____________；所求中和熱數(shù)值_________(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是_______________；

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______________________．

(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度/t2/℃

溫差(t2-t1)/ ℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g／cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(7)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ／mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（ ）

A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧

B. 小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多

C. 小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少

D. 電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片

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