Question

（1）在95℃時，純水的pH

 

（填“大于”“小于”“等于”）7，所選擇的理由是

 

．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
①設三種溶液的物質(zhì)的量溶液依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是

 

（用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關系是

 

；反應過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關系是

 

．
③完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是

 

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Answer 1

考點：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水的電離是吸熱過程，升溫電離平衡正向進行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；
（2）pH相同，醋酸是弱電解質(zhì)，濃度最大，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，以此解答該題．

解答： 解：（1）水的電離是吸熱過程，升溫電離平衡正向進行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)增大；
故答案為：小于；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；
（2）①因醋酸為弱酸，則pH相等時醋酸濃度最大，鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，則pH相等，鹽酸濃度大于醋酸，則關系是c₁=2c₂＜c₃或c₂＜c₁＜c₃；
故答案為：c₁=2c₂＜c₃或c₂＜c₁＜c₃；
②取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液，氫離子濃度相同反應速率相同，則得到a₁=a₂=a₃，反應過程中，醋酸是弱酸存在電離平衡，隨反應進行又繼續(xù)電離出氫離子，濃度大于鹽酸和硫酸，放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，大小關系為b₃＞b₁=b₂ ；
故答案為：a₁=a₂=a₃；b₃＞b₁=b₂；
③醋酸的濃度最大，消耗等物質(zhì)的量氫氧化鉀，消耗的體積最小，因鹽酸和硫酸的pH相等，則完全與氫氧化鉀反應，體積應相等，體積關系為V₁=V₂＞V₃ ；
故答案為：V₁=V₂＞V₃．

點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，本題注意酸堿電解質(zhì)的強弱以及鹽類水解的酸堿性，特別是pH與溶液濃度的大小關系．