【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI,F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù),具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環(huán)境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進(jìn)行反應(yīng),剛好完全反應(yīng)時(shí)共消耗21.00 mL I2 溶液。
(1)CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質(zhì)的化學(xué)式)
(2)樣品中維生素 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。計(jì)算過程
【答案】O2 92.4%
【解析】
(1)根據(jù)題意,由于維生素C具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧氣氧化,CH3COOH 稀溶液中溶解又氧氣,為保證維生素C含量測(cè)定的準(zhǔn)確性,因此煮沸是為了除去溶液中溶液的O2,避免維生素C被O2氧化;
故答案為:O2;
(2)滴定過程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.021L×0.05mol/L,根據(jù)方程式C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI可知,樣品中維生素C的物質(zhì)的量=n(I2)=0.021L×0.05mol/ L=0.00105mol,
則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=92.4%,
答案為:92.4%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地震災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。
(2)該同學(xué)取100mL上述“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中c(Na+)=______molL-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm-3),該消毒液長時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為______L。
(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是______。
a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制
c.利用購買的商品NaClO來配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是
A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF
D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體()又名大蘇打、海波,易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。回答下列問題:
I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中的化合價(jià)為____。
(2)在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中,滴入少量6的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
II.硫代硫酸鈉晶體的制備
(3)在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃,加熱1小時(shí)后,趁熱減壓過濾;再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。
①寫出制備的化學(xué)方程式:____。
②用乙醇洗滌晶體的原因是________。
III.晶體含量的測(cè)定
(4)準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品,加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:(無色)+,雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。
①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。
③第一次滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。
④重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下表,則產(chǎn)品中的含量為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
第二次 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 0.22 | 26.31 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常情況下,pH<7 的溶液顯酸性,pH=7 的溶液顯中性,pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:
已知:含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍(lán)色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測(cè),繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
甲組:取③中反應(yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其中SO32-被氧化生成了______(填離子的化學(xué)式)。
乙組:認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是取③中反應(yīng)后的溶液,加入 K3Fe(CN)6 溶液,生成______(填藍(lán)色沉淀的化學(xué)式,沉淀中不含鉀元素),說明生成了 Fe2+。請(qǐng)寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能,被廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)。回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為____;鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似,原子半徑接近但依次減小,NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,則晶格能NiO____(填“>”“<”或“=”)FeO。
(2)氨硼烷化合物()是一種新型化學(xué)儲(chǔ)氫材料,與該化合物分子互為等電子體的有機(jī)物為___(填化學(xué)式);氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。
(3)俗稱摩爾鹽,相對(duì)于而言,摩爾鹽不易失水,不易被空氣氧化,在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制Fe(II)的標(biāo)準(zhǔn)溶液,試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______
(4)釹是最活潑的稀土金屬之一,晶體為六方晶系,釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù):。每個(gè)晶胞含有___個(gè)釹原子,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為,則金屬釹的密度為___(Nd的相對(duì)原子質(zhì)量為M,列出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
(1)H2 和CO合成甲醇反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測(cè)得含有0.4mol CH3OH(g)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_______;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(填一種合理的措施)。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②在恒容密閉容器中使CO2和H2(物質(zhì)的量之比為1∶3),發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則 ΔH _________0(填“大于”或“小于”)
(3) 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。請(qǐng)說明該轉(zhuǎn)化的2個(gè)優(yōu)點(diǎn)_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是
A. 右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3
B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g
D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24
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