下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、金剛石和石墨互為同素異形體
B、1H、2H和3H互為同位素
C、18O和16O是兩種不同的核素
D、氡的放射性同位素
222
 
86
Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,核素,同素異形體,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A、同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；
C、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)左下標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，左上標(biāo)為質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：A、金剛石和石墨為碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，1H、2H、3H互為同位素，故B正確；
C、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，故C正確；
D、氡的放射性同位素
222
 
86
Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為：222-86=136，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：考查有關(guān)幾“同”的比較，核素額概念，難度不大，熟練掌握有關(guān)幾“同”的概念，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中，存在的陰離子可能有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-、NO3-中的一種或多種．則：
①當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，不可能存在的離子有
 
．
②當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，不可能存在的離子有
 
．
③當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，不可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于
20
 
10
Ne和
22
 
10
Ne的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)相等B、質(zhì)量數(shù)相等
C、中子數(shù)相等D、性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若將CO2與H2混合，在一定條件下以體積比為1：3發(fā)生反應(yīng)，可生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是（　�。�
A、烷烴B、烯烴C、炔烴D、芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生1 mol Cl2的同時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生l molH2
B、0.1 mol?L-1AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1 mol?L-1
C、7 g 14C中所含中子數(shù)為4 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、2.24 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
C、1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
 KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫出實(shí)驗(yàn)原理：
 
（用化學(xué)方程式表示）
（2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
 
．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0
 
 		t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
a．配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
b．用
 
量取10.00mL1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；c．分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為
 
g；d．在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e．將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄
 
；
f．反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)
 
，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL              B．200mL             C．500mL
（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因
 
，銅絲不與酸接觸的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案