【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4Cl

D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

【答案】B

【解析】

菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。

A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；

B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；

C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；

D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A.溶液與少量溶液反應：

B.電解水溶液：

C.乙酸乙酯與溶液共熱：

D.溶液中滴加稀氨水：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(用元素符號或化學式回答下列問題)

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電子排布的表述正確的是（ ）

A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時電子排布

B.此圖錯誤，違背了洪特規(guī)則

C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式

D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的還原劑是Cl－

B.消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化�，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是

A.負極反應為

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)_________。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑ mol，CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為___________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。

(4)為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為_________(填標號)。

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。

（1）甲裝置中，a電極的反應式為_____。

（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_____。

（3）丙裝置是一種家用84消毒液（NaClO）發(fā)生器。外接電源a為_____ (填“正”或“負”)極，該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_____、_____。

（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。

（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖。

①寫出電解時陰極的電極反應式____。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結構示意圖：___。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式___；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為___。

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有__。

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