【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為800 oC時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,分析圖像得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,v(A)正 = v(C)逆
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L 抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____% ;表中 c2_____c3____a____b(選填“ > ”、“ < ”、“ = ”)。
(2)20s時(shí)四氧化二氮的濃度 c1=________mol·L-1,在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)-1;
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是____mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),已知1molA與1molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.4molC.
(1)同溫同壓下,2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_______molC。
(2)恒溫恒容下,2molA與2molB反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成_______molC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )
A.提出原子分子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A. 可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)成雙液電池,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),外電路上沒有電流通過
B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半,新平衡后氣體顏色加深
C. 利用蓋斯定律,可以計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動(dòng)性順序表氫元素之后
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是( )
A.鐵與水蒸氣反應(yīng)B.氯氣通入水中C.氟氣通入水中D.過氧化鈉與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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