Question

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。

  

（1）甲圖是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為                    。該反應的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，寫出反應的熱化學方程式：____________________________________；選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。

（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為_____________________________________________，

溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低溫度

b．充入He氣

c．再充入1 mol CO和2 mol H₂

d．使用催化劑

 

Answer 1

【答案】

（1）0．075 mol·L^－1·min^－1（2分）

（2）加催化劑（1分），ΔH<0 （2分）　CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH＝－91 kJ·mol^－1（3分）

不能（1分）

（3）K＝　減小 （各2分）

（4）d  （2分）

【解析】

試題分析：（1） 化學反應速率就是指單位時間內(nèi)濃度的變化量。（2） 曲線a和曲線b的明顯區(qū)別是反應的活化能不一樣，表明曲線b是使用了催化劑，從圖中可以看出和出的熱量比吸收的熱量多，因此是一放熱反應：ΔH<0；　CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH＝－91 kJ·mol^－1；催化劑不能改變反應的反應熱。

考點：考查化學平衡的有關知識。