【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一,由于具有質(zhì)硬,耐磨,耐高溫,抗腐蝕性等特性,所以在工業(yè)上應用比較廣泛,在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦(Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它雜質(zhì)不參加反應)生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下:

已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;部分物質(zhì)的溶解度(單位g)

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

Na2CO3

7.0

13

29

40

49

46

44

NaHCO3

6.9

8.5

9.6

11.1

12.7

14.4

16.9

Na2Cr2O7

161

170

183

198

218

240

265

(1)粉碎的目的__________________;

(2)寫出焙燒時含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學反應方程式_______________________________

(3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________

(4)寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________;

(5)整個流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________

(6)最后一步制備金屬鉻的化學方程式______________________________。

【答案】增大接觸面積,加快反應速率Al2O3+Na2CO34NaAlO2+CO2↑過濾Al(OH)3 、H2SiO32Na+2CrO42―+2CO2+H2O=Cr2O72―+2NaHCO3↓Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO3+2AlCr+2Al2O3

【解析】

1)鉻鐵礦粉碎的目的增大接觸面積,加快反應速率;正確答案:增大接觸面積加快反應速率。

2)鉻鐵礦中的氧化鋁與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳,化學反應方程式:Al2O3Na2CO34NaAlO2CO2;正確答案:Al2O3Na2CO34NaAlO2CO2。

3)從流程看出該操作過程是把固體和液體分開,操作4是過濾;溶液2中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉,鉻酸鈉,通入適量的二氧化碳后,生成H2SiO3、Al(OH)3 兩種沉淀,所以沉淀3含有的物質(zhì)有H2SiO3、Al(OH)3;正確答案:過濾,H2SiO3Al(OH)3

4)溶液3為鉻酸鈉溶液,通入二氧化碳并調(diào)pH=4后,生成碳酸氫鈉固體和重鉻酸鈉,離子方程式:2Na2CrO42―2CO2H2O=Cr2O72―2NaHCO3正確答案2Na2CrO42―2CO2H2O=Cr2O72―2NaHCO3。

(5)從流程圖看出,整個流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al;正確答案:Na2CO3、CO2、AlNaHCO3、Al。

(6)氧化鉻在高溫下被金屬鋁還原為鉻,化學方程式:CrO3+2AlCr+2Al2O3正確答案:CrO3+2AlCr+2Al2O3。

練習冊系列答案
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【題目】從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是( 。

A. 1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應

B. 能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應

C. 化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應

D. 1mol zeylastral可與2molBr2發(fā)生反應

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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取_____________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填 “偏高”或“偏低”或“無影響”)。

a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。____________

b、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。_________

(4)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_______________。

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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )

A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液,無明顯現(xiàn)象

B. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol˙L-1

C. 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液,在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色

D. 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實驗產(chǎn)生的氣體,試紙變藍

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【題目】已知CaOSO2 = CaSO3 ,2CaSO3 O2 = 2CaSO4 。為了真正減輕煤燃燒產(chǎn)生的污染,你認為下列措施可取的是(  )

A.盡量用大塊狀的燃煤B.通入過量的空氣

C.煤粉中摻進適量的生石灰D.高煙囪降低污染

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(1)下列說法正確的是_______。

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(2)A的結(jié)構簡式_____________________________。

(3)上述循環(huán)流程中有機物的所有含氧官能團除羧基、酯基外還有____________________。

(4)C參與的這步反應的反應類型_____________________。

(5)E的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的有______________種。

(6)寫出D生成E的化學反應方程式 ________________________________。

(7)參考題中流程寫出F到A的流程圖(寫出F、G、H、A的結(jié)構,注明反應條件)_______。

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A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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ACuO BCu2(OH)2CO3 CCu(OH)2 DCuCO3

3)通電后乙中反應的化學方程式:__________________________________。

4)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,反應一段時間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2克,理論上消耗氧氣的質(zhì)量_______克。

5)工作一段時間后,丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說明__________________在電場作用下向Y極移動。

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