【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置:
A | |||||||
E | F | ||||||
B | D | I | G | ||||
C | H | ||||||
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)I元素的位置是第________周期,第______族。
(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號(hào))。
(3)E、F兩種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:________________ (填化學(xué)式)。
(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)用電子式表示A和G形成化合物的過(guò)程:____。
【答案】三 IVA K>Na>Mg H2O>NH3 2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑
【解析】
由元素在周期表中的位置,可確定A為H、B為Na、C為K、D為Mg、E為N、F為O、G為Cl、H為Br、I為Si。同周期元素,從左往右,金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng);同主族元素,從上到下,金屬性依次增強(qiáng),非金屬性依次減弱。
(1)I元素為Si,電子排布為2、8、4,在周期表中的位置是第三周期第IVA族。答案為:三;IVA;
(2)C、B、D 三種元素分別為K、Na、Mg,K、Na同主族且K在Na的下方,Na、Mg同周期且Mg在Na的右方,金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>K>Na>Mg。答案為:K>Na>Mg;
(3) E為N、F為O,非金屬性O>N,非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),則兩種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3。答案為:H2O>NH3;
(4)C為K,其單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng),生成KOH和H2,離子方程式為2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑。答案為:2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑;
(5)A為H,G為Cl,二者形成共價(jià)化合物HCl,則電子式表示的形成過(guò)程為。答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B. 12C和14C
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D. 和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是( )
A.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過(guò)量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為( )
A.62(a+b) gB.186(a+b) gC. molD. mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問(wèn)題:
(1) W在元素周期表中的位置是__________。
(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是________(填離子符號(hào));Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。
(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。
(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑,實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2),其裝置如下:
(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(3)B裝置的作用是___________________________________。
(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____(填“a”或“b”);實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要先點(diǎn)燃A處酒精燈,通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是______________。
(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3,且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)反應(yīng)物為____________生成物為_____________;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;
(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_________;
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為___________極,電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。銀為___________極,電極反應(yīng)式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制。下列說(shuō)法正確的是
A. 應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 g
B. 取 100 mL 該溶液,向其中加入100 mL 水,所得溶液濃度為0.5 mol/L
C. 定容時(shí)俯視刻度線會(huì)引起配制溶液的濃度偏高
D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線
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