Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20�；卮鹣铝袉栴}：

(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】第三周期第 ⅦA族 F－ H2S 3H2SO4(濃)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，說明X、W是第ⅦA族元素，則X為F、W為Cl；Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na；X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20，則Z的最外層電子數(shù)為6，即為S。

從而得出X、Y、Z、W分別為F、Na、S、Cl。

(1) W為氯，在元素周期表中的位置是第三周期第 ⅦA族。

答案為：第三周期第 ⅦA族

(2)X和Y元素簡單離子分別為F-和Na+，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)大，所以其離子半徑小。從而得出二者中半徑較大的F－。答案為：F－

Z和W元素氣態(tài)氫化物為H2S和HCl，S的非金屬性比Cl弱，所以二者氫化物的穩(wěn)定性較弱的是H2S。答案為：H2S

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是過氧化鈉，其電子式為。

答案為

(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，濃硫酸(過量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4(濃)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O。

答案為：3H2SO4(濃)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O