【題目】某反應aA(g)+bB(g)cC(g) H<0，在體積為2L的密閉容器中反應：在I、II、III不同階段體系中改變某一條件，體系中各物質(zhì)的量(mol)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是：

A.該反應的化學反應方程式為：A+3B2C

B.用物質(zhì)A表示第I階段20分鐘內(nèi)平均反應速率為：v(A)=0.025mol·L-1·min-1

C.三個階段反應的平衡常數(shù)關系為：KI<KII<KIII

D.三個階段反應的速率為：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段內(nèi)轉(zhuǎn)化率AI%>AII%>AIII%

【答案】C

【解析】

由圖可知，提供6.0molB和2.0molA，在第I階段發(fā)生反應并達平衡；在第II階段將C的物質(zhì)的量降為0(減小生成物的物質(zhì)的量)，此時A、B的物質(zhì)的量不變，平衡正向移動；在第Ⅲ階段，起始時，A、B、C的物質(zhì)的量都不變，但平衡移動后A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，表明平衡正向移動，則改變的條件為降溫。

A．在第I階段，A、B的物質(zhì)的量分別減少1mol、3mol，C的物質(zhì)的量增大2mol，則該反應的化學反應方程式為：A+3B2C，A正確；

B．第I階段20分鐘內(nèi)平均反應速率為：v(A)==0.025mol·L-1·min-1，B正確；

C．I、II階段的溫度相同，KI=KII，第III階段，降溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，KII<KIII，所以反應的平衡常數(shù)關系為：KI=KII<KIII，C不正確；

D．三個階段B的物質(zhì)的量的變化量分別為3mol、1.14mol、0.36mol，則反應的速率為：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率分別為50%、38%、19%，則轉(zhuǎn)化率AI%>AII%>AIII%，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工業(yè)化的生產(chǎn)氯乙烯的方法。

反應原理為HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化劑)。某學習小組的同學用下列裝置測定該反應中乙炔的轉(zhuǎn)化率(不考慮其他副反應)。鐵架臺及夾持儀器未畫出。(已知的熔點為-159.8℃，沸點為-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氫均不溶于液體A)

（1）各裝置的連接順序為(箭頭方向即為氣流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊裝置除了均勻混合氣體之外，還有_________和_________的作用。

（3）乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（4）若實驗所用的電石中含有1.28gCaC2，甲裝置中產(chǎn)生0.02mol的HCl氣體。則所選用的量筒的容積較合理的是_______填字母代號。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在標準狀況下測得庚中收集到的液體A的體積為672ml(導管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.已知： ，由此可知氣體在密閉容器中分解后可以放出的熱量

B.已知： ，則氫氣的燃燒熱

C.肼是一種用于制造火箭燃料或燃料電池的原料，已知 ； ，則有反應：

D.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見有機物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明)。A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應的化學方程式：________________________。

(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X不存在含有3個甲基的同分異構體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方程式為___________。

(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

①根據(jù)如圖判斷該反應的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②溫度為T1時，0~10min內(nèi)NO2的平均反應速率v(NO)2=___________，反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位小數(shù))

③該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填編號)。

A．改用高效催化劑 B．升高溫度

C．縮小容器的體積 D．增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為___________。

(4)氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________；常溫下將 a mol·L－1的HN3與b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，則該混合物溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A.每生成2個AB分子吸收（a－b）kJ熱量

B.斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

25.60

回答下列問題：

（1）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________（填寫儀器名稱）。

（2）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是______________

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）下列操作中會使所測結(jié)果偏高的是_________________、偏低的是_________________

①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡變�。虎鄣味ㄟ^程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出；④滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水; ⑤用甲基橙作指示劑進行滴定時，溶液由橙色變紅色時停止滴定；⑥用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5 s后又變?yōu)辄S色。⑦讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結(jié)構簡式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應類型是___________。

(4)I→J的反應方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構體的結(jié)構簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

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