Question

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂，且K=1．若用2molCO和10mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A、16.7%
• B、50%
• C、66.7%
• D、83.3%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，結合平衡常數(shù)表達式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量，結合轉(zhuǎn)化率概念計算得到，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)；

解答： 解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：
              CO+H₂O?CO₂+H₂，
起始量（mol）  2   10   0   0
變化量（mol）  x    x   x    x
平衡量（mol）2-x   10-x  x    x
反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)
平衡常數(shù)K=

x×x

(2-x)(10-x)

=1．
x=

5

3

mol
則CO的轉(zhuǎn)化率=

5 3 mol

2mol

×100%=83.3%；
故選D．

點評：考查了化學平衡計算方法的分析應用，主要是平衡常數(shù)概念的計算，題目較簡單．