水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+a OH-=Y++2H2O下列說法中,不正確的是 ( )
A.S2O32-是還原劑 | B.Y的化學(xué)式為Fe2O3 |
C.a(chǎn)=4 | D.每有1mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是:
A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O |
B.2I– +2Fe3+=I2+2 Fe2+ |
C.2Fe3++ SO2 +2H2O=2Fe2++SO42– +4H+ |
D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mL | B.45 mL | C. 30 mL | D. 15 mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是( 。
A.KClO3是氧化劑 |
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1 |
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 |
D.1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒;跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,以下有關(guān)的推斷中錯誤的是
A.“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性 |
B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑 |
C.CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃燒) |
D.CuH+HCl=CuCl+H2↑(常溫) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是( )
序列 | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知氧化性Fe3+>I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl- 。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是
A.2,4,3,2,2,6 | B.0,2,1,0,1,2 |
C.2,0,1,2,0,2 | D.2,8,5,2,4,10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
給汽車安裝尾氣凈化裝置,汽車尾氣通過凈化裝置(內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑)后,其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2,則
A.NO作為還原劑 | B.CO作為還原劑 | C.N2作為還原劑 | D.CO2作為氧化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溶液中陽離子只含K+,其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為1∶2∶3,欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1,需要通入的氯分子與原溶液中I-的個數(shù)比應(yīng)為( )
A.1∶2 | B.2∶1 | C.1∶3 | D.3∶1 |
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