【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和______(填化學(xué)式)。
(2)步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________。(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×l0-5mol ·L-1,則此時(shí)c(SO42-)________mol·L-1。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法_______________________。
【答案】 將PbSO4化為PbCO3提高鉛的利用率 Na2SO4 適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒直徑等其他合理答案) 3Pb + 8H++2NO3 =3Pb2+ +2NO↑+4H2O2 HNO3 1.0×10 3 4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O 52% 用膠頭滴管向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流完后,重復(fù)上述操作2 - 3次。
【解析】(1)步驟①鉛泥在碳酸鈉溶液中轉(zhuǎn)化生成硫酸鈉和碳酸鉛,其目的是將PbSO4化為PbCO3提高鉛的利用率;濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和Na2SO4;(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等,根據(jù)化工生產(chǎn)實(shí)際情況,步驟③酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀直粒徑等;鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2、水和NO,其反應(yīng)離子方程式為:3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+4H2O;(3)酸溶時(shí)生成硝酸鉛,硝酸鉛在沉鉛時(shí)與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鉛和硝酸,則濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為HNO3,若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×l0-5mol·L-1,則此時(shí)根據(jù)Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(SO42-)可知, c(SO42-)==1.0×10-3mol·L-1;(4)步驟⑥在50-60℃條件下硫酸鉛與氫氧化鈉合成三鹽的化學(xué)方程式為:4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O;假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,若得到純凈干燥的三鹽49.5t,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×;(5) 洗滌沉淀的方法:用膠頭滴管向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流完后,重復(fù)上述操作2-3次。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀.
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③
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【題目】已知X、Y是同周期主族元素,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是
A.位置關(guān)系:X在Y右側(cè)B.第一電離能:X一定大于Y
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X大于YD.最高價(jià)含氧酸的酸性:X強(qiáng)于Y
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【題目】恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成amolC,則下列說法中正確的是()
A. 當(dāng)n=2時(shí),物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2
B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(l+n-a/2)
C. 當(dāng)v (A)正=2v (C)逆時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)外電路的電流方向是由____極流向___極(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式___________。
(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆為1~20 號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 1 mol 的QX2與足量X2Y 反應(yīng)可產(chǎn)生2 md X2
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y 2—>N+>M 3+
C. 由X、Y、Z 三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物
D. Z 、N 、M 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間都能反應(yīng)
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