Question

【題目】下列有關中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，則該反應的中和熱為114.6 kJ·mol－1。

C.中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D.酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．H2SO4和Ba(OH)2的反應中，除了生成水，還生成了BaSO4，故其放出的熱量不是57.3kJ，還包含BaSO4的生成熱，A項錯誤；

B．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱，B項不符合中和熱的定義，B項錯誤；

C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會因為銅傳熱快而導致熱量損失，致使測量的中和熱數(shù)值偏小，C項正確；

D．NaOH溶液分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中會導致熱量散失，使得測量的溫度差偏小，得到的中和熱的數(shù)值偏小。應盡量一次快速地將NaOH溶液倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，D項錯誤；

答案選C。