Question

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ． 下列敘述正確的是（　�。�
A.乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B.反應(yīng)．達(dá)到平衡前，甲中始終有V正＞V逆 ， 乙中始終有V正＜V逆
C.在該條件下，反應(yīng)2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D.乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g））A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】A．乙中反應(yīng)掉的C為 xmol= =0.5mol，C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=25%，A不符合題意；

B．甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，乙中逆向進(jìn)行建立平衡，故反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆，B符合題意；

C．由A分析可知平衡時(shí)乙中C為0.5mol，故：

	2C（g）	A（g）+	3B（g）
起始（mol）	2	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	0.5	0.25	0.75
平衡（mol）	1.5	0.25	0.75

故平衡常數(shù)K= ，因容器的體積未知，所以無法求算具體數(shù)值，C不符合題意；

D．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，2molC完全分解吸收的熱量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ× =4Q2kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C（g）A（g）+3B（g），△H=+4Q2kJ/mol，D不符合題意；

所以答案是：B
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．