【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示.A元素的某種同位素原子沒有中子,D元素的原子序數是C的2倍,E是短周期主族元素中半徑最大的元素.下列說法不正確的是( )
A.簡單離子的半徑大小關系:B>C>E
B.D,E兩種元素形成的化合物,可能含有離子鍵和共價鍵
C.A,B,C三種元素形成的化合物,晶體類型一定相同
D.B,D分別和C形成的化合物,都有可能使溴水或品紅溶液褪色
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程:
請回答下列問題:
(1)鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_____________________________。
(2)沉淀B與燒堿反應的離子方程式為______________________________________。
(3)溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。
(4)“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________(填“能或否”),原因是_____________。
(5)向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。 則溶液中Al3+的物質的量為_________mol。
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【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
探究一:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質碳)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________________________________________。
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用____________(選填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數的方法為_________________________________。
探究二:根據上述實驗中SO2體積分數(80%)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體,為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)
(3)裝置B中試劑的作用是_______________________________________;
(4)分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認CO2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于____________(填序號)。
A.A之前 B.A-B間 C.B-C間 D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現象應是_______________________。
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【題目】室溫下,一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克,其密度是相同條件下H2密度的11.25倍.當混合物通過足量的溴水時,溴水增重4.2克,則這兩種氣態(tài)烴是( )
A.C2H6和C2H4
B.CH4和C3H6
C.CH4和C2H4
D.CH4和C4H8
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【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. H+、NO3—、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3—、Cl—、K+
C. K+、Ba2+、OH—、SO42— D. Cu2+、NH4+、Br—、OH—
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【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4 HC2O4-+ H+ Ka 1 ; HC2O4- C2O42-+ H + Ka 2常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液 pH 的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是( )
A.常溫下,Ka1 :Ka2 =1000
B.將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中:c(K + ) + c(H + ) = c(OH-) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】Ⅰ.把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 L H2(標準狀況下)。
(1)合金中鎂的物質的量為_______。
(2)寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式:_______。
Ⅱ.在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。
(1)生成Mg(OH)2的質量為__________。
(2)X=_______;Y=_________。
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【題目】為探究新制飽和氯水的成分,進行如下實驗,下列實驗現象及結論不合理的是:
A. 呈現淺黃綠色,說明氯水含有Cl2
B. 向飽和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明含有Cl—
C. 向飽和氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明含有H+
D. 向飽和氯水中加入品紅溶液褪色,說明含有Cl2
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【題目】下列操作不能達到目的是( )
選項 | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0molL﹣1CuSO4 | 將25.0gCuSO45H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液 |
B | 除去KNO3固體中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾 |
C | 檢驗溶液是否含有SO | 取少量待測液于試管中,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
D | 檢驗溶液中是否含有NH | 取少量溶液于試管中,加入NaOH后,加熱,在試管口放置一片濕潤的紅色石蕊試紙 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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