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19.表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
      族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2
3
(1)寫出①、②兩種元素的名稱碳,氮;⑧、⑨兩種元素的符號Si,P.
(2)在這些元素中,Na(用元素符號填寫,下同)是最活潑的金屬元素;F是最活潑的非
金屬元素.
(3)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強;NaOH堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是Al.
(4)比較⑤與⑥的化學性質,Na更活潑.

分析 (1)由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar.
(2)同周期從左至右元素金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下元素金屬性增強、非金屬性減弱;
(3)高氯酸的酸性最強,上述元素中Na的金屬性最強,故氫氧化鈉堿性最強,氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物;
(4)同周期從左至右金屬活潑性逐漸減弱.

解答 解:(1)由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、⑪為Cl、⑫為Ar,
故答案為:碳;氮;Si;P;
(2)同周期從左至右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,故最活潑金屬為Na,最活潑非金屬為F,
故答案為:Na;F;
(3)F無最高正價,最高價含氧酸中酸性最強是HClO4,Na的金屬性最強,故NaOH的堿性最強,Al元素的氫氧化物即氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,
故答案為:HClO4;NaOH;Al;
(4)同周期從左至右金屬活潑性逐漸減弱,則活潑性:Na>Mg,
故答案為:Na.

點評 本題考查位置、結構、性質的關系,為高頻考點,把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液,反應的離子方程式為:5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O
下列判斷錯誤的是(  )
A.氧化產物是SO42-
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:3
C.Cr2O72-表現了氧化性
D.還原1molCr2O72-,電子轉移3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.五種固體物質 A、B、C、D、E 由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水.
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+ Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
①A 溶液與 C 溶液混合后產生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀 HNO3,沉淀部分溶解,剩余 白色固體;
②B 溶液與 E 溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;
③少量 C 溶液與 D 溶液混合后產生白色沉淀,過量 C 溶液與 D 溶液混合后無現象;
④B 溶液與 D 溶液混合后無現象;
⑤將 38.4g Cu 片投入裝有足量 D 溶液的試管中,Cu 片不溶解,再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4,Cu 逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現.
(1)據此推斷 A 的化學式為:ACuSO4;BFeCl3
(2)寫出過量 C 與 D 發(fā)生反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)B 溶液中滴入石蕊試液,現象是溶液變紅,原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式說明)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.甲、乙、丙、丁四種物質在一 定條件下的轉化關系如圖所示,當乙作為反應物且與甲的物質的量相等時,△H=△H1+△H2.則甲、丙可能是(  )
A.S、SO3B.AlCl3、NaAlO2C.Na、Na2O2D.NaOH、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某水溶液中含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-,現取兩份溶液各100mL分別進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,經足量硝酸洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g;在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產生
根據上述實驗,以下有關原溶液的論斷不正確的是(  )
A.Cl-一定存在
B.CO32-和SO42-一定存在,且二者的個數比為1:2
C.Zn2+和Ca2+一定不存在
D.100mL溶液中K+的質量不小于2.34g

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.在體積為2L密閉容器中加入反應物A,B,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)?3C(g),該反應為放熱反應.經2min后,A的濃度從開始時的1.0 mol•L-1降到0.8 mol•L-1.已知反應開始時B的濃度是1.2 mol•L-1.則2min末B的濃度為0.8mol/L,C的物質的量為1.2mol.2min內,用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率,即v(A)=0.1mol/(L•min).當反應達到平衡后,降低溫度,平衡將向右移動,若通入0.5L氬氣,平衡將不移動.(填“向右移動”、“向左移動”“不移動”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化.
請回答下列問題:

(1)實驗中發(fā)現,反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應,Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應是吸 熱反應.反應過程
①(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量.若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1;生成液態(tài)水放出的熱量為Q2.那么Q1小于Q2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,該反應中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.則斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.據有關報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程如圖:下列說法中正確的是( 。
A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B.該過程中,CO先斷鍵形成C和O,再生成CO2
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應,生成了CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對反應沒有起作用

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢.為了加快此反應速率,可以使用如下方法中的②④(選填序號).
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液.

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