【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol,5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2molL1min1
計(jì)算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度,
(2)B的轉(zhuǎn)化率為.
(3)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B).
(4)化學(xué)方程式中n值.

【答案】
(1)解:在容積為2L的密閉容器中,開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol,5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,則:

A(g)

+

2B(g)

3C(g)

+

nD(g)

起始量(mol):

4

6

0

0

變化量(mol):

1

2

3

n

5min末(mol):

3

4

3

n

5min末A的物質(zhì)的量濃度為 =1.5mol/L,

答:5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L


(2)解:B的轉(zhuǎn)化率= ×100%= =25%

答:B的轉(zhuǎn)化率為25%


(3)解:前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)= =0.2mol/(Lmin),

答:前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)


(4)解:速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則0.2mol/(Lmin):0.2mol/(Lmin)=2:n,故n=2,

答:n的值為2


【解析】在容積為2L的密閉容器中,開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol,5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,則:

A(g)

+

2B(g)

3C(g)

+

nD(g)

起始量(mol):

4

6

0

0

變化量(mol):

1

2

3

n

5min末(mol):

3

4

3

n

(1.)根據(jù)c= 計(jì)算5min末A的物質(zhì)的量濃度;
(2.)B的轉(zhuǎn)化率= ;
(3.)根據(jù)v= 計(jì)算v(B);
(4.)利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:

1步驟I中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為___________.

2步驟中試劑①是_______(填代號(hào)).

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe d.KSCN

3步驟加入CuO 的目的是_________

4步驟獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過(guò)_____________冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作.

5測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x:稱取2.41g硫酸銅晶體,在____(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計(jì)算得x=______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b 點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中的燃燒產(chǎn)物,②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間,③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,④無(wú)水硫酸銅溶解于水.( 。

A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述,正確的是( )

A. 石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化

B. 苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解

D. 石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯.現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片,再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是
(3)球形干燥管C的作用是
(4)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是:
(5)分離出D中的乙酸乙酯時(shí)需要的玻璃儀器是

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【題目】已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X中含有H+Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+CO32-、SO32-Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外,無(wú)其他大量存在的離子),針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液,點(diǎn)在PH 試紙上,試紙呈紅色;

②取適量X溶液,加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B,在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過(guò)量的NaOH 溶液,微熱,放出一種刺激性氣味的氣體C,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D,過(guò)濾得溶液F

④向F溶液中通入過(guò)量的CO2,有白色沉淀G生成。請(qǐng)回答:

1G的化學(xué)式為:___________________________。

2檢驗(yàn)氣體C的方法_____________________

3步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;

4步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________

5X溶液中一定含有的離子是_______________________________;在不能確定是否含有的離子中,若要確定其中一種,補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義.取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液,其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42

NO3

Cl

濃度/molL1

4×106

6×106

2×105

a

4×105

3×105

2×105

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中c(H+)濃度a為 mol/L.
(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是(寫(xiě)離子方程式).
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物,該物質(zhì)的化學(xué)式是
②吸收煙氣中的SO2 , 以下物質(zhì)可作吸收劑的是(填序號(hào));硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用,寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3

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