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下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是                                                 (     )

       A．10 mL0.1mol·L－1氨水與10 mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

       B．10 mL0.1mol·L－1 NH4Cl與5 mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

       C．10 mL0.1mol·L－1醋酸與5 mL0.2mol·L－1 NaOH混合：c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)

D．10 mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

【答案】B

【解析】選項A中兩者恰好完全反應生成NH4Cl，水解顯酸性，應有c(OH-)＜c(H+)，故A錯。選項C中兩者恰好完全反應生成CH3COONa，水解顯堿性，應有c(Na＋)＞c(CH3COO-)，故C錯。選項D中兩者反應鹽酸過量，溶液顯酸性，應有c(OH-)＜c(H+)，故D錯。

【考點】電解質溶液——離子濃度大小比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是
②
②
．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ABDC
ABDC
（填序號）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省原名校高三上學期期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。

②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問題

（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。

Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為   ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。

Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）   △H1＝a kJ／mol欲計算反應CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。

據(jù)此計算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高一第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共18分）某次實驗需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶；   

（2）用托盤天平準確稱量__________ g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待___________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯            次，洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線_______________ 時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是_________，對實驗結果沒有影響的是_________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，砝碼上有油污

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是__________。
(2) 取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水電 離  

出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H+)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是__________。

(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．(NH4)2SO4；  D．NH4Cl， 按pH由大到小的順序排列_______       _(填序號)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是______．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 的值______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列______（填序號）

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