【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素,主要化合價均為+2、+3價,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。試回答下列問題:
(1)氯化鐵溶液呈__________ (填“酸”“中”或“堿”)性,原因是___________ (用離子方程式表示)。
(2)將Co3O4與濃鹽酸混合,可生成黃綠色氣體。寫出該反應的化學方程式: ________。
(3)Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某種藍色離子,該離子中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為20%。則該離子的化學式為___________。
(4)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性,某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置。
丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液,X、Y均為石墨電極。反應一段時間后,可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡,丙裝置中X極附近溶液變紅?芍N金屬的活動性由強到弱的順序是__________(填元素符號)若起始時裝置丙中有1L1.5mol·L1氯化鈉溶液,一段時間后,a處收集到1.12LH2(標準狀況),忽略溶液體積的變化,裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序為___________。
【答案】 酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Co3O4+8HCl=Cl2↑+3CoCl2+4H2O [Co(SCN)4]2- Fe>Co>Cu C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-)>C(H+)
【解析】(1)鐵離子水解,氯化鐵溶液呈酸性,反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;(2)將Co3O4與濃鹽酸混合,可生成黃綠色氣體,該氣體是氯氣,說明濃鹽酸被氧化,所以該反應的化學方程式為Co3O4+8HCl=Cl2↑+3CoCl2+4H2O。(3)該離子中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為20%,則鈷離子和SCN-的個數(shù)之比是,因此該離子的化學式為【Co(SCN)4】2-。(4)丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液,X、Y均為石墨電極。反應一段時間后,可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡,說明Co電極是正極,氫離子放電產(chǎn)生氫氣,金屬性是Fe>Co;丙裝置中X極附近溶液變紅,說明X電極是陰極,氫離子放電,所以Co電極是負極,則金屬性Co>Cu,由此可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe>Co>Cu;產(chǎn)生氫氣是0.05mol,根據(jù)電解氯化鈉的方程式可知生成氫氧化鈉是0.1mol,與氯氣反應生成次氯酸鈉是0.05mol,電解后氯化鈉過量,則裝置丙中所有離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。
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【題目】Ⅰ.以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請你根據(jù)所學習與掌握的知識,按下列要求填空:
(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_________________________________。
(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有____________(填化學式)。
(3)D組中的氨水呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:___________________。
(4)用Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說明理由:____________________。
Ⅱ.某反應體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi):(不要求配平)_______________
(2)反應中,被還原的元素是__________,還原劑是_______________。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________
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【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( 。
A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:
回答下列問題:
(1)A的分子式為____________。
(2)D中含有的官能團是____________,分子中最多有____________個碳原子共平面。
(3)①的反應類型是____________,③的反應類型是____________。
(4)⑤的化學方程式為_______________________________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應,共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線:____________________________________________________________。
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【題目】如下圖所示,某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B. 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe - 2e-=Fe2+
C. 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應為O2-4e-+2H2O -4OH -
D. 反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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【題目】有4種無色液態(tài)物質(zhì):①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。
(1)不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應,但在鐵屑作用下能與液溴反應的是_____(填序號,下同),生成的有機物是____(填名稱),反應的化學方程式為__________,此反應屬于________反應。
(2)能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是____,與溴水反應的化學方程式是____,此反應屬于____反應。
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3) “電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是_______________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽極的電極反應式為_______________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為_______________。
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_______________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯化鐵腐蝕銅板:Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. 實驗室制氯氣:MnO2+ 4HCl(濃)Mn2++ 2Cl2↑ + 2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性:Ba2++H++ OH-+ SO42-= BaSO4↓+ H2O
D. 氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫:2OH-+ SO2= SO32-+ H2O
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【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸,又名咖啡鞣酸,具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)如圖所示, 列有關(guān)綠原酸的說法正確的是( )
A. 綠原酸的分子式為C16H16O9 B. 1mol綠原酸最多與4molNaOH反應
C. 1個綠原酸分子中含有3個手性碳原子 D. 綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子
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