【題目】有機(jī)化學(xué)中化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 的一氯代物有1種，所有碳原子均處同一平面

【答案】C

【解析】

A．螺（2，2）戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，螺（2，2）戊烷、環(huán)戊烯分子式相同結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)正確；

B．螺（2，2）戊烷的二氯化物中兩個(gè)氯原子可能位于1號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和2號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和3號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和4號(hào)C原子上，所以其二氯化物超過(guò)2種，故B項(xiàng)正確；

C．該分子中中間的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，即雙鍵碳原子以及所連的四個(gè)原子共面，所以有機(jī)物分子所有碳原子均在同一平面上，且該有機(jī)物為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，所以一氯代物有1種，故D項(xiàng)正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該化合物含有2種官能團(tuán)

B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)

D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是（ ）

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L CH3CH2OH中質(zhì)子數(shù)為3.4NA

⑥將100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

⑦區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)以下化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，請(qǐng)配平離子方程式并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 過(guò)濾 E 蒸餾 F 分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；

③從碘水中提取碘單質(zhì)______；

④分離水和汽油的混合物______；

⑤分離沸點(diǎn)為和甲苯沸點(diǎn)為的混合物______。

（2）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的氣體摩爾體積為_____。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____。

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

（6）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填序號(hào)）。

a 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b 將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c 稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e 容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3飽和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式____________。

②c(Al3+)等于______mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項(xiàng)中選出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為：______。

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經(jīng)過(guò)操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去_____和_____。（填寫(xiě)離子符號(hào)）

③將經(jīng)過(guò)操作②后的懸濁液過(guò)濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入適量的溶液是（填溶質(zhì)化學(xué)式）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____，寫(xiě)出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____。

（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。

（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在為5.7時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過(guò)高，是因?yàn)?/span>____。

（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。

(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

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