Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa與CH₃COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH₃COONa至pH=7，測得此時(shí)c（Na⁺）=0.1 mol?Lˉ¹，則此時(shí)溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COOˉ）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OHˉ）
• B、0.01 mol?Lˉ¹的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄²ˉ+H₂O?H₂PO₄ˉ+OHˉ     HPO₄²ˉ?H⁺+PO₄³ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO₄³ˉ、PO₄³ˉ、H⁺的濃度均減小
• C、常溫下，pH=6的鹽酸和PH=6的NH₄Cl溶液，其中水電離出的c（H⁺）值分別是xmol?L^-1、y mol?L^-1，兩者關(guān)系是x＞y
• D、已知25℃時(shí)AgCl的Ksp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=9.5×l0^-17，若在5mL含有KCl和KI各為0.0l mol?L^-1的溶液中，加入8mL0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：鹽類的水解專題

分析：A．常溫下，混合液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大��；
B．0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液pH＞7，則HPO₄^2-的水解程度大于其電離程度，溶液顯示堿性，稀釋后溶液堿性減小，而水的離子積不變，據(jù)此判斷氫離子濃度變化；
C．鹽酸溶液中，氯化氫電離的氫離子 抑制了水的電離，而氯化銨溶液中，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，水的電離沉淀增大；
D．鉀離子和硝酸根離子不發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算出n（NO₃^-）、n（K⁺）即可得出結(jié)果．

解答： 解：A．常溫下，混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且溶液中c（CH₃COOH）較小，則溶液中各離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液的pH＞7，溶液顯示堿性，則HPO₄^2-的水解程度大于其電離程度，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，而溫度不變，則水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度會增大，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=6的鹽酸中，氫離子抑制了水的電離，則水電離的氫離子濃度減小，則x＜10^-7；PH=6的NH₄Cl溶液中，銨根離子促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，則y＞10^-7，所以x、y大小關(guān)系為：x＜y，故C錯(cuò)誤；
D．在5mL含有KCl和KI各為0.0l mol?L^-1的溶液中，鉀離子的物質(zhì)的量為：n（K⁺）=0.005L×0.01mol/L×2=1×10^-4mol，8mL0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n（NO₃^-）=0.008×0.01mol/L=8×10^-5mol，由于反應(yīng)前后鉀離子和硝酸根離子不反應(yīng)，則溶液中鉀離子和硝酸根離子濃度大小為：n（NO₃^-）＜n（K⁺）；由于碘化銀的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氯化銀，則溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），由于銀離子來自碘化銀和氯化銀的電離，則c（Ag⁺）＞c（I^-），則溶液中正確的離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度較大，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．