以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1．
A、①②B、①③C、②③D、③④
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式．
解答： 解：①基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故①錯(cuò)誤；
②基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故②錯(cuò)誤；
③基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故③正確；
④基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故④正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時(shí)間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是（　�。�
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＜T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SO2→H2SO3
B、Cl2→NaClO
C、Fe→FeCl2
D、Na2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)時(shí)，不需要用石灰石作原料的是（　�。�
A、玻璃B、陶瓷C、水泥D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　　）
A、新制的氯水可使干燥的有色布條褪色
B、新制的氯水呈黃綠色是因?yàn)樵谌芤褐腥苡新葰夥肿?/span>
C、與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無(wú)白色沉淀
D、氯水久置后，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如表：
元素代號(hào)ZMQRTX
原子半徑/nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102
常見(jiàn)化合價(jià)+4，-4+2+4，-4-1，+7-2+6，-2
根據(jù)要求回答問(wèn)題（如需填化學(xué)用語(yǔ)的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示）
（1）X元素在元素周期表的位置是
 
．
（2）R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物
 
 （填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是
 
．
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于1mol?L-1CaCl2溶液的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液中c（Cl-）=2 mol?L-1
B、由1mol CaCl2溶于1L水中制得
C、溶液中含有1mol CaCl2
D、1L 溶液中含2molCa2+，2mol Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C、0.5 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-的總數(shù)為3×6.02×1023
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g?cm-3）與10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B、氧化鋁溶解在NaOH溶液中：3H2O+Al2O3+2OH-?=2[Al（OH）4]-?
C、硫酸鋁溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO42-恰好沉淀完全Al3++SO42-?+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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