【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。

已知：H3PO4能電離出PO。

（1）LiFePO4中，鐵元素的化合價為_____。

（2）反應(yīng)I中H2O2的作用是_____。

（3）檢測反應(yīng)II中鐵離子是否完全反應(yīng)的操作是_____。（離子檢驗常用的表達(dá)方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，若出現(xiàn)xx現(xiàn)象，則說明xx結(jié)論。）

（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____。

【答案】+2 氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+ 取少量反應(yīng)Ⅱ中的濾液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅(或無現(xiàn)象)，則說明反應(yīng)Ⅱ中鐵離子完全反應(yīng) 2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2

【解析】

由工藝流程分析可知，FeSO4被H2O2在酸性條件下氧化生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3與H3PO4反應(yīng)生成FePO4沉淀，FePO4與LiI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2得到LiFePO4，據(jù)此分析解答問題。

(1)根據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0可知，LiFePO4中Li為+1價，為-3價，則鐵元素的化合價為+2價，故答案為：+2；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)Ⅰ中H2O2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，因此檢測反應(yīng)II中鐵離子是否完全反應(yīng)，可取少量反應(yīng)Ⅱ中的濾液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅(或無現(xiàn)象)，則說明反應(yīng)Ⅱ中鐵離子完全反應(yīng)，故答案為：取少量反應(yīng)Ⅱ中的濾液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅(或無現(xiàn)象)，則說明反應(yīng)Ⅱ中鐵離子完全反應(yīng)；

(4)反應(yīng)Ⅲ為FePO4與LiI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiFePO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2，故答案為：2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）

A.c1：c2=1：3B.0≤c2≤0.42

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)就停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯二酸酐()是一種重要的化工原料，可用于合成有機高分子及某些藥物，相關(guān)合成路線如圖：

已知：①+2ROH+H2O

②R1OH+。

回答下列問題：

（1）的化學(xué)名稱為__；X中含有的官能團(tuán)為__。

（2）A的核磁共振氫譜有__組峰；D→E的反應(yīng)類型是__。

（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式并用星號(*)標(biāo)出手性碳：__。

（4）B→C的化學(xué)方程式為__。

（5）W是D的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：__。

a.屬于芳香族化合物，且為間位的三元取代物

b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）丁烯二酸酐()可由制備得到，寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有關(guān)說法正確的是

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

c

d

三

a

b

e

f

A. c、d、e的氫化物中，e的氫化物沸點最高

B. a、b、d三種元素的離子半徑:a >b >d

C. 六種元素中，a元素的金屬性最強

D. e、f的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示(假設(shè)廢棄物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是( )

A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌

B.甲室的電極反應(yīng)式為

C.該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經(jīng)導(dǎo)線到a

D.電池總反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

B. 用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌時發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（1）作還原劑的物質(zhì)是_____，鐵元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl則生成_____molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

①H與H；②O2與O3；③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷()

(1)互為同位素的是_____(填序號、下同)；

(2)互為同系物的是_____；

(3)互為同分異構(gòu)體的是_____。

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