【題目】(I)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。
(3)相同濃度的過(guò)氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_________________,理由是_________________________________________________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
【答案】分液漏斗關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器的活栓向外拉出一段距離,若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置,則裝置的氣密性好.加快0.3不正確;H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%-→3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多.
【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器名稱判斷;
(2)制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置按要求檢驗(yàn)氣密性;
(3)根據(jù)表中雙氧水的量相同條件下,加入二氧化錳的質(zhì)量多少對(duì)反應(yīng)速率的快慢進(jìn)行判斷;
(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,雙氧水的濃度相同時(shí),加入的最佳的二氧化錳的量;
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析相同體積時(shí)3.0%的雙氧水中與1.5%的雙氧水,得出雙氧水的濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系.
(1)盛裝雙氧水的儀器名稱是分液漏斗;
(2)檢驗(yàn)該套裝置的氣密性的方法為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器的活栓向外拉出一段距離,若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置,則裝置的氣密性好;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,雙氧水的量相同,加入的二氧化錳質(zhì)量越多,反應(yīng)所需的時(shí)間越短,說(shuō)明反應(yīng)速率越快;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在雙氧水的濃度相同時(shí),加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響相差較大,加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響相差不是很大,所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g;
(5)不正確;從表中數(shù)據(jù)可知,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍,但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多,由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=△c/△t)可得出,此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干冰汽化時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是( )
A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力
C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比
①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol/L的鹽酸
③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是
A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D. 由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K=________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1.t3.t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2.t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________;t8時(shí)_________________________。
②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知右表為截取的元素周期表的片段,其中Ⅹ、Y、Z、W均為前四周期的主族元素,下列說(shuō)法正確的是
A. 116號(hào)Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個(gè)電子層,與X元素可以位于同一主族
B. X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素
C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能屬于強(qiáng)酸
D. X的氫化物有可能與Z或W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
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