【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是(

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D. 高壓比常壓有利于NH3的合成

【答案】C

【解析】

A.Fe(SCN)3溶液中存在著Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-,所以加入固體KSCN后顏色變深,符合勒夏特列原理,故A不符合題意;

B.棕紅色NO2中存2NO2NO4,所以在加壓后顏色先變深后變淺符合勒夏特列原理,故B不符合題意;

C. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡移動(dòng),所以C符合題意;

D. NH3的合成反應(yīng)為:N2+3H2 2NH3,所以高壓比常壓有利于NH3的合成符合勒夏特列原理,故D不符合題意;

所以本題答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是CuCu2O,CuCu2O均為不溶于水的紅色固體,但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分,他們提出了以下假設(shè):

假設(shè)一:紅色固體只有Cu

假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O

假設(shè)三:紅色固體中有CuCu2O

下列判斷正確的是

A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,則假設(shè)一和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng),若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原,最后得到固體6.4克,則假設(shè)二成立

D.實(shí)驗(yàn)室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱,來制取Cu2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì),同時(shí)產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

(1)反應(yīng)前,裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。

(2)反應(yīng)時(shí),裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液,作用是_____

(4)裝置F中試劑的作用是_____。

(5)裝置G用于吸收多余Cl2,反應(yīng)的離子方程式是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是(

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身,與其他外界條件無關(guān)

B. 相同溫度下,反應(yīng)ABC與反應(yīng)CAB的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C. 反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl

B

向某溶液中滴加鹽酸

有無色氣體產(chǎn)生

溶液中一定有CO32

C

向某溶液中加入燒堿溶液后加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

石蕊試紙變藍(lán)

溶液中有NH4+

D

SO2通入到酸性KMnO4溶液中

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):Xg+Yg2Zg+Wg);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是(

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、BC,下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物,氮氧化物能破壞臭氧層,產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,是造成大氣污染的來源之一。

1)處理 NO 尾氣通常是將 NO O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應(yīng):

Ⅰ:2N2O5g 4NO2g+O2g H1

Ⅱ:2NO2g2NOg+O2g H2

Ⅲ:2NaOHaq+N2O5g=2NaNO3aq+H2O1 H3

寫出 NO O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式______。

2)常溫下,NO 極易被 O2 氧化為 NO2,溫度高于 423K 時(shí),NO2 發(fā)生分解:2NO2g 2NOg+O2gH=114kJ·mol -1,實(shí)驗(yàn)測得:

υNO2)消耗=k C2NO2, υNO)消耗=2υO2 消耗=k c2NO·c O2),k 、k 為速率常數(shù),受溫度影響。不同溫度下,將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中,NO2 的物質(zhì)的量的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

T1 溫度下 0-10s 內(nèi),O2 的反應(yīng)速率υO2=______、平衡常數(shù) KT1=___________。

T1 溫度下,要減少 NO2 的分解率,并縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的單一措施有______

③平衡常數(shù)KT1 ______ KT2 大于”“小于等于,下同);反應(yīng)速率υa_______υb。

④計(jì)算 c υ=______。

3NO 應(yīng) :6NOg+4NH3g =5N2g +6H2Og);一定條件下,平衡時(shí) N2 的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。N2 的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大的原因是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。

(2)XY混合可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)了Z_____性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。

aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案