Question

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_____性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。

a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

Answer 1

【答案】SO2 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 強氧化 S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O a

【解析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；

（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；

（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水；

（5）制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2。

(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，

故答案為：SO2；

(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，

故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；

(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，

故答案為：強氧化；

(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，

故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；

(5)制備Na2S2O3時，反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，

故答案為：a。