【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過(guò)鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
(2)請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
(3)在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(填反應(yīng)方程式的序號(hào))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
【答案】(1)② +44 kJ·mol-1 ;(2)△H=-166 kJ·mol-1 ;(3)① 2:3
【解析】
試題分析:(1)鍵能是指常溫常壓下,將1mol氣體分子拆成中性氣態(tài)原子所需要的能量,所以已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol,只能計(jì)算氫氣和氧氣生成水蒸氣的反應(yīng)熱,所以只能計(jì)算反應(yīng)②的焓變,已知反應(yīng)①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1 = -572 kJ/mol,反應(yīng)②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H 2= -484kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律由(②-①)/2得;H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=(△H 2-△H1)/2=(-484kJ/mol+572 kJ/mol)/2=+44 kJ·mol-1;
(2)已知反應(yīng)③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3 = -890 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)②+①-③得反應(yīng):CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=(△H1 +△H 2)- △H3=(-572 kJ/mol-484kJ/mol)-(-890 kJ/mol)=-166 kJ·mol-1;
(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量,對(duì)于碳元素燃燒的產(chǎn)物必須是CO2(g),氫元素必須是液態(tài)的水,在①②③三個(gè)方程式中只有①才是燃燒熱的熱化學(xué)方程式,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為xmol、氫氣的物質(zhì)的量為ymol,,x=0.2mol 、 y=0.3mol;混合氣體中甲烷和氫氣體積比為2:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿,生產(chǎn)裝置如圖所示。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲、乙的體積比約為1∶2,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連
B.b電極反應(yīng)式:2H2O-4e-= O2↑+4H+
C.離子交換膜c、d均為陰離子交換膜
D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(2)C的名稱(chēng)是 。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)類(lèi)型是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為
C.該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D.ag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)是構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物,下列有關(guān)這些化合物功能的敘述,正確的是
A. 生命活動(dòng)都由蛋白質(zhì)調(diào)節(jié)
B. 干種子因缺乏自由水不能萌發(fā)
C. 多糖是植物細(xì)胞的能源物質(zhì)
D. 生物的遺傳物質(zhì)是DNA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì).化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下,A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的電子式為_(kāi)_ ___。
(2)K的化學(xué)式為_(kāi)__ ___。
(3)寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:___ __。
(4)寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:__ ___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案(框圖).
(1)請(qǐng)寫(xiě)出操作第④、⑤步所加試劑名稱(chēng)及第⑥步操作名稱(chēng):
④_________,⑤_________,⑥_________;
(2)寫(xiě)出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;
(3)如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的:________________________;
(4)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________________________;
(5)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化,請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想:_______________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 和 (填分子式)。
(2)已知①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
則反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1
(3)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是 。
②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span> (填字母)。
A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0
(4)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為 。
②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為 。
③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 。(忽略O3的分解)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-
B.NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D.C(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
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