已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．在該反應(yīng)中（　�。�
A、S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1
C、每生成22.4L SO2轉(zhuǎn)移3mol電子
D、每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中S元素化合價由+2價變?yōu)?4價和O價，所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的關(guān)系分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中S元素化合價由+2價變?yōu)?4價和O價，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故A正確；
B．氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯誤；
C．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算二氧化硫的物質(zhì)的量，導致無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；
D.48gS的物質(zhì)的量為1.5mol，每生成48g硫會斷裂共價鍵的物質(zhì)的量=
1.5mol
3
×（2×3+2×2）=5mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道該反應(yīng)中Cl元素化合價不變，只有S元素化合價改變，易錯選項CD，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，注意D中化學鍵的斷裂和形成，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

微粒甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，微粒甲不可能是（　�。�
A、CO2
B、NH4+
C、Al3+
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黃色）=1.2×10-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl．下列說法不正確的是（　　）
A、B極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、實驗開始時，A極附近出現(xiàn)白色渾濁
C、電解時，Na+移向A極
D、一段時間后，U形管底部形成橙黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-濃度（　　）
A、相等，均為10-3mol?L-1
B、相等，均為10-11mol?L-1
C、NaOH溶液中為10-3mol?L-1
D、Na2CO3溶液中為10-3mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過濾，溶液有強酸性、強堿性或強氧化性時，應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B、移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
C、紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀可用于測定有機物結(jié)構(gòu)，同位素示蹤法可用于研究化學反應(yīng)歷程
D、為檢驗火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、鹽橋中的K+移向乙池
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C、b電極上的反應(yīng)式為4OH-4e-=O2↑+2H2O
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)下列變化，必須要加入還原劑的是（　�。�
A、Cl2→HClO
B、Fe→FeCl3
C、NaI→AgI
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：下列說法不正確的是（　　）
Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O．
A、放電時，負極質(zhì)量增加
B、充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C、放電時，正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有1mol O2產(chǎn)生時，消耗4mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）（mol/L） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2）（mol/L） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）20s時，N2O4的濃度為
 
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速為
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時正反應(yīng)進行的程度越
 
（填“大”或“小”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度．

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